增大盐溶液浓度,水解平衡向水解方向移动,为什么水解程度反而减小盐的水解平衡向水解方向移动,是不是正反应的速率大于逆反应的速率,这样的话,水解的程度应该增大,但是实际上水解的程

增大盐溶液浓度,水解平衡向水解方向移动,为什么水解程度反而减小盐的水解平衡向水解方向移动,是不是正反应的速率大于逆反应的速率,这样的话,水解的程度应该增大,但是实际上水解的程 增大盐溶液的浓度,水解平衡正向移动,水解程度怎么变?为什么变小 增大盐溶液的浓度 水解平衡向右移动,但水解程度减小 为什么 增大盐溶液的浓度,为什么水解平衡向右移动,为什么水解程度减小?加水稀释为什么可以促进水解,还有为什么平衡右移,水解程度增大? 化学（盐的水解）请说明以下两段话的理由 （1）加水稀释促进水解,平衡向水解方向移动,水解程度增大.（2）增大浓度,平衡尽管向水解方向移动,但水解程度却减小. 有关电离平衡的一些问题1,同一种能水解的盐,增大盐溶液的物质的量浓度,盐类水解平衡向水解方向移动,可是为什么盐类水解的程度却是减小的?2,是不是溶液的导电能力越弱,溶液的电力程度 盐溶液的稀释为什么可以使平衡向水解方向移动 一般盐溶液水解产生易挥发酸,假设盐水解呈酸性,如果酸挥发了使水电离平衡向正方向进行,考虑不考虑OH-浓度增大促使水解向正方向进行? 增加FeCl3的浓度,溶液的PH?增大盐的浓度可使水解平衡向什么方向移动?但盐的总量增大,水解的百分率反而? 为什么增大盐的浓度,水解平衡虽向水解方向移动,但水解程度减小?请帮我解析：②中：为什么增大盐的浓度,水解平衡虽向水解方向移动,但水解程度减小?③不理解,请详解 盐溶液越稀越水解 那向一水解平衡体系中加入该盐 用平衡移动来看确是,为什么A我的意思是从平衡移动来看却是向右移动，B而越稀越水解，浓度增大，应该是抑制了水解啊最后结果确实促 盐类的水解中增大盐溶液的浓度,水解平衡正移,这个我懂,但是为什么水解程度减小?水解程度具体怎么判断?加水稀释,平衡正向移动,水解程度增大,这个又是为什么?然后说但是水解产生的离子 在水解呈酸性的盐溶液中加碱,在水解呈酸性的盐溶液中加酸,是会使水的电离平衡向逆方向进行,从而抑制水解,还是和水电离的OH-反映,使水解正方向OH-浓度减小从而抑制水解?为什么?详细解释 盐溶液的浓度越小,一般水解程度越大?例如：在FeCl3溶液中加入少量FeCl3晶体,PH值变小,因为铁离子浓度增大,平衡正向移动,照这么说不是盐溶液浓度越大,水解程度越大.还有,水解程度大小会不 向FeCl3溶液中加入FeCl3水解为什么向正方向移动?我知道Fe3+浓度增大所以平衡正向移动.但是不是说越稀越水解吗,所以从这个角度想越浓就越不水解,加入FeCl3,相当于溶液浓度变大,水解不是应该 稀释溶液可以促进水解,向右移动,水解百分率增大；如增大盐的浓度,水解平衡虽然向右移动,但水解百分率反而下降. 有关盐类的水解 为什么增大盐的浓度 水解平衡向右移动 并且水解的程度还减小了? 关于盐类的水解问题若增大盐浓度,水解平衡向右移动,但水解百分率减小