增大盐溶液的浓度 水解平衡向右移动,但水解程度减小 为什么
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/14 20:57:11
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增大盐溶液的浓度 水解平衡向右移动,但水解程度减小 为什么
增大盐溶液的浓度 水解平衡向右移动,但水解程度减小 为什么
增大盐溶液的浓度 水解平衡向右移动,但水解程度减小 为什么
因为你增加的更多啊.勒夏特列原理 平衡只是往阻碍该变化的方向移动 而不能抵消.
根据夏特勒定律,当水解公式左边的多了花会向减小这种程度的方向进行,也就是向右移,对于水解程度可以用极限法,例如纯醋酸是不水解的,但当浓度一定量减小时水解程度会增大,也就是浓度越大水解程度肯定要减小.
增大盐溶液的浓度 水解平衡向右移动,但水解程度减小 为什么
增大盐溶液的浓度,为什么水解平衡向右移动,为什么水解程度减小?加水稀释为什么可以促进水解,还有为什么平衡右移,水解程度增大?
增大盐溶液的浓度,水解平衡正向移动,水解程度怎么变?为什么变小
稀释溶液可以促进水解,向右移动,水解百分率增大;如增大盐的浓度,水解平衡虽然向右移动,但水解百分率反而下降.
关于盐类的水解问题若增大盐浓度,水解平衡向右移动,但水解百分率减小
在盐类水解平衡的影响因素中,“如果增大盐的浓度,水解平衡虽向右移动,但水解程度减小.”怎样理解?
有关盐类的水解 为什么增大盐的浓度 水解平衡向右移动 并且水解的程度还减小了?
1 书上有:“在盐溶液中加入适量酸或碱后,由于增大了盐溶液中H+或OH-的浓度,使平衡向左或向右移动,这样就可以抑制或促进水解反应的进行.”我只理解加入适量酸或碱后,平衡向左移动,抑制
盐溶液越稀越水解 那向一水解平衡体系中加入该盐 用平衡移动来看确是,为什么A我的意思是从平衡移动来看却是向右移动,B而越稀越水解,浓度增大,应该是抑制了水解啊最后结果确实促
增大盐溶液浓度,水解平衡向水解方向移动,为什么水解程度反而减小盐的水解平衡向水解方向移动,是不是正反应的速率大于逆反应的速率,这样的话,水解的程度应该增大,但是实际上水解的程
盐类的水解中增大盐溶液的浓度,水解平衡正移,这个我懂,但是为什么水解程度减小?水解程度具体怎么判断?加水稀释,平衡正向移动,水解程度增大,这个又是为什么?然后说但是水解产生的离子
化学(盐的水解)请说明以下两段话的理由 (1)加水稀释促进水解,平衡向水解方向移动,水解程度增大.(2)增大浓度,平衡尽管向水解方向移动,但水解程度却减小.
增加FeCl3的浓度,溶液的PH?增大盐的浓度可使水解平衡向什么方向移动?但盐的总量增大,水解的百分率反而?
盐溶液的浓度越小,一般水解程度越大?例如:在FeCl3溶液中加入少量FeCl3晶体,PH值变小,因为铁离子浓度增大,平衡正向移动,照这么说不是盐溶液浓度越大,水解程度越大.还有,水解程度大小会不
有关电离平衡的一些问题1,同一种能水解的盐,增大盐溶液的物质的量浓度,盐类水解平衡向水解方向移动,可是为什么盐类水解的程度却是减小的?2,是不是溶液的导电能力越弱,溶液的电力程度
盐类水解平衡的影响因素问题?加大盐的浓度,水解平衡向右移,但水解程度下降; 加水,水解平衡向右移,水解程度加大 这两条..
增大反应物的浓度,平衡向右移动,生成物的体积分数一定增大吗
为什么增大盐的浓度,水解平衡虽向水解方向移动,但水解程度减小?请帮我解析:②中:为什么增大盐的浓度,水解平衡虽向水解方向移动,但水解程度减小?③不理解,请详解