CO32-+H+=HCO3-和CO32-+H2O=HCO3-+OH-有什么不同

CO32-+H+=HCO3-和CO32-+H2O=HCO3-+OH-有什么不同 平衡体系h2co3==h+ +hco3-和 hco3-==h+ +co32-中,当溶液的pH增大时,[co32-]为什么是可能增大也可能减小 HCO3- +___=CO32- +__ H2CO3和CO32-能反应生成hco3-H2CO3和CO32-能反应生成hco3-吗？一楼的CO2与CO32-反应生成HCO3-？CO2与CO32-都没有H元素怎么会生成HCO3- hco3-可以分成h+和co32-吗?为何oh-可以和hco3-反应,原理是什么? 在含有同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中,下列关系正确的是A.c(CO32-)=2c(HCO3-)B.c(CO32-)略小于c(HCO3-)C.2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]D.c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 二氧化碳水溶液中存在如下平衡:H2CO3=H++HCO3-和HCO3-=H++CO32-co2溶于水的平衡体系中存在以下电离：h2co3＝h++hco3-,hco3-＝h++co32-,若通过某种方式使溶液的ph变大,则【co32-】将答案是可能增大也可减 NaHCO3物料守恒[Na+]=[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]HCO3-电离出的H+为什么不算上 用盐酸滴定Na2CO3溶液,是H++CO32-=HCO3-,再H++HCO3-=H2O+CO2,还是2H++CO32-=H20+CO2? NaHCO3中的物料守恒[Na+]=[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]碳酸氢根离子,HCO3=H+.CO32- HCO3-+H20=H2CO3+OH-为什么没有氢离子,既不是NA=H2CO3-+CO32-+H2CO3+H 鉴别CO32-,HCO3- 关于二元弱酸中两个[H+]的问题,二元弱酸分步电离,第一步和第二步的电离平衡常数分别是K1和K2,举例：H2CO3=H+＋HCO3-；HCO3-=H+＋CO32-,其中K1=[H+①][HCO3-]/[H2CO3],K2=[H+②][CO32-]/[HCO3-],K1中的[H+①]和K2 Na2CO3溶液内各离子浓度大小比较Na+>CO32->OH->HCO3->H+HCO3-和H+是怎么判断的? HCO3－反应的原理是什么?是电离出H＋和CO32－还是什么? HCO3-中的H+和CO32-为什么不反应?与什么强酸、弱酸有关吗 h+和co32-可以共存吗,结合成h2co3还是hco3- 碳酸氢根氢氧根钡离子为何HCO3－＝H+＋CO32-H++OH-=H2O 碳酸氢钠和氢氧化钡会反应而碳酸氢钠和氯化钡不会反应不是CO32-＋Ba＋－－BaCO3? 为什么CO32-与少量H+反应生成HCO3-和H+为什么不是CO32-反应掉一部分生成H2O和CO2呢?