AgCl + 2NH3 ==== [Ag(NH3)2]Cl ,在这个反应中,NH3有作为路易斯碱 或 布朗斯特-劳里碱

已知常温下反应 [1],NH3+H+=NH4+ (平衡常数k1) ,[2].Ag++Cl-=AgCl(平衡常数k2),[3] Ag++2NH3=[Ag(NH3)2]+已知常温下反应 [1]、NH3+H+=NH4+ (平衡常数k1) ,[2].Ag++Cl-=AgCl(平衡常数k2),[3]Ag++2NH3=[Ag(NH3)2]+(平衡常数k3)[1],[2] 计算Agcl在0.1mol/L的NH3溶液中的摩尔溶解度,Ksp(Agcl)=1.56*10^-10 Kf[Ag(NH3)2]2+=1.62*10^7 急用, AgCl + 2NH3 ==== [Ag(NH3)2]Cl ,在这个反应中,NH3有作为路易斯碱 或 布朗斯特-劳里碱 2HCl+Ag=2AgCl+H2离子方程式 银氨离子解离生成氨气和银单质还是银离子?[Ag(NH3)2]+ +e=Ag+2NH3还是[Ag(NH3)2]+ +e=(Ag+)+2NH3? ,存在电离平衡[Ag（NH3）2]+ Ag++2NH3.,存在电离平衡[Ag（NH3）2]+ Ag++2NH3.没看懂.总觉得少了=号啊 氯化银溶于浓氨水它的方程式为什么不是AgCl+NH3·H2O=Ag(OH)+NH4Cl 已知AgCl的溶度积常数为Ksp,[Ag(NH3)2]+的稳定常数为Ks,则反应AgCl(s) + 2 NH3 = [Ag(NH3)2]+ + Cl-的平衡常数 K为A.KsKsp B.1/ KsKsp C.Ks/Ksp D.Ksp/Ks Ag(NH3)2++e=Ag+2NH3,计算[Ag(NH3)2+]=0.01mol .L-1,[NH3]=0.1mol .L-1时的电极电位 已知常温下反应1,2,3的平衡常数为k1＞k3＞k2,据此所做以下推测合理的是1,NH3+[H+]=NH4+ (平衡常数k1) 2.[Ag+]+[Cl-]=AgCl(平衡常数k2)3.[Ag+]+2NH3=Ag(NH3)2+(平衡常数k3)A 氯化银可溶于氨水 B 银氨溶液中加入 化学高手帮忙解决一道题谢谢1.在1L6mol/l 氨水溶液中溶解0.1mol AgCl固体.试求溶液中Ag+、NH3和【Ag（NH3）2】+的浓度.（已知[Ag(NH3)2]+离子的K不稳=6*10（-8))咋没人回答啊分数不够吗不会吗？ 大学无机化学ψagcl/ag=ψag+/ag到底是为啥啊! Agcl《=》Ag+Cl沉淀溶解平衡中,Agcl是指溶解的那部分Agcl吗, 求算电对AgCl(s)+e-===Ag(s)+Cl-(aq)的标准电极电势E (AgCl / Ag) 请问原电池Ag|AgCl|KCl,HA,KA|H2|Pt的电池反应方程式是什么?是Ag+Cl-+H+==AgCl+1/2H2吗? Ag+ +Cl- =AgCl↓怎么变成化学方程式Ag+ +Cl- =AgCl↓离子方程式怎么变成化学方程式 Cu+Ag(NH3)2OH=====? 证明Cu的活动性比Ag强为什么不能用Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag