有关弱电解质水解 保证说的肯定正确再答 因为我已经高三了 需要很正确的答案 1摩尔每升的醋酸和0.1摩尔每升的醋酸谁更容易电离,那1摩尔每升的氯化铵和0.1摩尔每升的氯化铵谁更易水解呢

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/27 13:32:07
有关弱电解质水解 保证说的肯定正确再答 因为我已经高三了 需要很正确的答案 1摩尔每升的醋酸和0.1摩尔每升的醋酸谁更容易电离,那1摩尔每升的氯化铵和0.1摩尔每升的氯化铵谁更易水解呢
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有关弱电解质水解 保证说的肯定正确再答 因为我已经高三了 需要很正确的答案 1摩尔每升的醋酸和0.1摩尔每升的醋酸谁更容易电离,那1摩尔每升的氯化铵和0.1摩尔每升的氯化铵谁更易水解呢
有关弱电解质水解
保证说的肯定正确再答 因为我已经高三了 需要很正确的答案
1摩尔每升的醋酸和0.1摩尔每升的醋酸谁更容易电离,那1摩尔每升的氯化铵和0.1摩尔每升的氯化铵谁更易水解呢 为什么

有关弱电解质水解 保证说的肯定正确再答 因为我已经高三了 需要很正确的答案 1摩尔每升的醋酸和0.1摩尔每升的醋酸谁更容易电离,那1摩尔每升的氯化铵和0.1摩尔每升的氯化铵谁更易水解呢
容易程度是一样的,因为都是同一物质,但是电离和水解的程度是不一样的,浓度越低,电离和水解的程度越大.

0.1摩尔每升的醋酸更易电离，电离的本质是生成水合氢离子
前者浓度很大，水分子所占比例过少，不易电离。

先说第一个，0.1摩尔的醋酸更易电离，对于弱电解质来说浓度越小越容易电离
下面再说第二个，0.1摩尔的氯化铵更易水解，原因是你可以把1摩尔的氯化铵看作是在0.1摩尔的氯化铵水解基础上，再加入0.9摩尔的氯化铵，对于水解平衡来讲，产物浓度增大，平衡你行移动，所以浓度小得更易水解，不知道你满意么？...

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先说第一个，0.1摩尔的醋酸更易电离，对于弱电解质来说浓度越小越容易电离
下面再说第二个，0.1摩尔的氯化铵更易水解，原因是你可以把1摩尔的氯化铵看作是在0.1摩尔的氯化铵水解基础上，再加入0.9摩尔的氯化铵，对于水解平衡来讲，产物浓度增大，平衡你行移动，所以浓度小得更易水解，不知道你满意么？

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同种物质,他们的平衡常数是一样的,电离或水解的能力一样,浓度低的电离度大,所以0.1mol/L的HAC更易电离,但它的PH值是大于1mol/L的那个溶液;0.1mol/L的NH4Cl的水解程度大,但它的PH大于另一个.所以稀的水解电离程度大

有关弱电解质水解 保证说的肯定正确再答 因为我已经高三了 需要很正确的答案 1摩尔每升的醋酸和0.1摩尔每升的醋酸谁更容易电离,那1摩尔每升的氯化铵和0.1摩尔每升的氯化铵谁更易水解呢 常温下,H2PO4－的电离程度是水解程度的103倍,HPO42－的水解程度是电离程度的105倍.而HPO42－的水解程度是H2PO4－的电离程度的10倍.下列有关说法正确的是A．KH2PO4和K2HPO4均为弱电解质B．常温下的 水解出来的H+或OH-的浓度是不是可以看作是水电离出来的浓度如题我说的是弱电解质水解 加水为什么促进弱电解质水解 所有的弱电解质都可以水解, 弱电解质水解和强电解质水解,哪个放热多?并且说明原因RT 化学水溶液中的离子平衡怎么理解比较好.思路很模糊这一章书说的就是弱电解质的电离,盐类的水解,难溶电解质的溶解平衡,完全看不懂 高中化学,弱盐是不是强电解质?能水解电离吗? 水解程度与弱电解质电离程度谁大? 弱电解质的电离大还是水解大 对于弱电解质来说,是不是电离程度大于水解程度 对于弱电解质来说,是不是电离程度大于水解程度 怎么知道弱电解质是电解强?还是水解强? 盐的水解一定会有弱电解质的生成 对么 FeS是弱电解质吗?H2S水解显什么性? 磷酸是强电解质还是弱电解质.它的水解方程式怎么写? 水是很的弱电解质,为什么盐类还会水解形成比水更强一些的电解质 有弱就水解的意思是有弱电解质生成还是有弱电解质参加反应?