t度时,1mol/l的一元弱酸aq的ph=2,则它的电离度为1 这句话哪里错了a=(10^-2)/1*100%=1 我是这么算的,(=@__@=)哪里错了?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/27 22:39:04
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t度时,1mol/l的一元弱酸aq的ph=2,则它的电离度为1 这句话哪里错了
a=(10^-2)/1*100%=1 我是这么算的,(=@__@=)哪里错了?
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电离度应该为0.01
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常温下,0.1mol|L的一元弱酸溶液的PH为什么 >1
一元弱酸的pka=5.00则浓度为0.1mol/l的一元弱酸的水溶液的ph
计算酸,3Q0.1mol/L一元弱酸HB的pH=3,则0.1mol/L共轭碱NaB溶液的pH?
浓度为 0.1mol/L的一元有机弱酸的pH等于3,则该酸的电离度为?
已知0.10mol/L一元弱酸HR溶液的pH=5.0,则0.10mol/LNaR的pH为多少?怎么算
已知0.10mol/L一元弱酸HR溶液的pH=5.0,则0.10mol/LNaR的pH为多少?怎么算
0.1mol/l弱酸与ph=1弱酸 0.1mol/l弱酸与ph=1弱酸 有什么区别那么 如果在相同体积条件下,这两杯酸稀释同样的倍数,谁的ph小
0.1mol/L一元弱酸溶液的PH( ).A.大于1 B.等于1 C.小于1 D.不能确定请说明理由.
0.1mol/L一元弱酸0.05L与0.02L0.10mol/LKOH混合,稀释至0.1L后.测得pH=5.25,求此一元弱酸的标准离解常数
分析化学问题.求共轭碱PH已知0.10 mol/L一元弱酸HB溶液的pH=3.0,则0.10 mol/L其共轭碱NaB的pH为( )?请说明原因,谢谢。
用ph-11的naoh溶液V1L与V2L0.1mol/L一元酸(HA 弱酸)溶液混合,弱混合溶液ph-7,则V1和V2的关系是?
0.5mol/l一元强酸a和未知浓度的一元强碱b以1:2的体积混合是,溶液的ph=13,用b滴定ph=2的一元弱酸c20ml,至滴定终点时用去b溶液5ml,则弱酸c的电离度是
已知0.10mol/L的一元弱酸HR溶液的pH=5,那么0.10mol/l的NaR溶液的pH是多少?请写出答案和计算过程.
关于无机化学原电池电势问题一个原电池:Zn(s)|Zn2+ (aq)‖MnO4-(aq),H+(aq),Mn2+(aq)|Pt ,若pH=2.00,c(MnO4-)=0.12mol·L-1,c(Mn2+)=0.0010mol·L-1,c(Zn2+)=0.015mol·L-1,T=298K(1) 计算两个电极的电
室温下0.10mol/L一元弱酸溶液的PH为5.0,则其共轭碱溶液(Cb=0.10mol/L)的PH为( )A.8.0 B.9.0C.10.0 D.11.0
为什么说1mol/L的CH3COONa溶液的pH约为9,就说CH3COOH是弱酸?
用0.04mol/l的naoh滴定ph=3的某一元弱酸20ml到达终点时消耗naoh12.5ml,求一元弱酸的物质的量浓度