H,O2,Co2,Co的特性①能燃烧的是:②能支持燃烧的是:③有毒的是:④常作用还原剂的是:⑤点燃产生蓝色火焰的是:⑥不宜用排水法的是:⑦密度大于空气的是:

H,O2,Co2,Co的特性①能燃烧的是:②能支持燃烧的是:③有毒的是:④常作用还原剂的是:⑤点燃产生蓝色火焰的是:⑥不宜用排水法的是:⑦密度大于空气的是: 下列气体H2,O2,CO,CO2,HCL,NH3,中,本身不能燃烧但能支持其他物质燃烧的是? 下列气体H2,O2,CO,CO2,HCL,NH3,中能在空气中燃烧的气体是? 已知,碳在不足量的O2中燃烧生成CO,放出热量；CO在O2中能继续燃烧生成CO2,放出热量.反应化学方程式为：2C(s)+O2(g)(不足)=2CO(g)2CO(g)+O2(g)(充足)=2CO2(g)在其他条件相同时,下列说法错误的是：A.12gC所 下列气体H2,O2,CO,CO2,HCL,NH3,中,本身不燃烧也不支持燃烧,且能使石灰水变浑浊的是? 在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积且C（s）+1／2O2(g)══CO(g),△H=-110.35KJ/mol；CO(g)+1／2O2(g)══CO2(g),△H=-282.57kJ/mol.与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是（　） 1 mol C(石墨)完全燃烧生成CO2气体,放热393.5 kJ,1 mol CO完全燃烧生成CO2气体放热283.0 kJ,下列说法正确A,在25℃,105 Pa时,C(石墨)燃烧生成CO气体的热化学方程式是:2C(石墨) + O2(气) = 2CO(气) ;△H=-110.5 kJ/m 碳的燃烧分二种情况,一种是氧气充分：C+O2=CO2一种是氧气不充足：2C+O2=2CO 2CO+O2=2CO2那如果只有一个让=你填,为什么 18g焦炭发生不完全燃烧,所得气体中CO占1/3体积,CO2占2/3体积,已知：C（s）+1/2O2（g）＝CO（g） △H＝－Q1kJ/mol,CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g） △H＝－Q2kJ/mol与这些焦炭完全燃烧相比较,损失的热量是 在36g碳不完全燃烧所得气体中,CO站1/3体积,CO2占2/3体积,且C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5kj/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2（g）△H=-283kj/mol与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是（ ）A.172.5kj B.1149kj C.283kj D.517.5kj O2.H2.CO.CO2中密度最小的是? CO2+O2=CO的反应是化合反应吗 CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) △H=-283kj.,ol^-1,则7gCO完全燃烧时放出的热量 已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566KJ/mol 则14gCO完全燃烧时放出的热量为 在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式为：CO(g)+1/2O2=CO2(g) ；△H = -283KJ/molCH4(g)+ 2O2=CO2(g) +2H2O(g) ；△H = -890KJ/mol,现有4mol CO和CH4组 成的混合气体在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为2953 KJ, 盖斯定律的运用已知：（a）2H2(g)+O2=2H2O(g) △H = -Q1(b)2H2(g)+O2=2H2O(1) △H = -Q2(c)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = -Q3CO和H2分别燃烧生成CO2和H2O（g）,欲得到相同的热量,所需CO和H2的体积比是?这怎么算呢 调节呼吸最重要的生理因素是选项: a、CO2 b、 O2 c、 H+ d、 2,3-DPG e、 CO 当108g碳不完全燃烧时,所得混合气体中CO和CO2的体积之比为1:2.已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220.70kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-565.14kJ/mol 则与108g碳完全燃烧相比,损失的热量是多少?