将3.48gFe304完全溶解在100mL1mol.L^-1硫酸中,加入25mL K2Cr2O7溶液,恰好使溶液中,恰好使 Fe2+全部转化为 Fe3+,Cr2O7²-还原为Cr³+.则 溶液中K2Cr2O7的物质量浓度为A.0.05mol.L^-1 B.0.1mol.L^-1 C.0.2mol.L
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/31 02:49:08
![将3.48gFe304完全溶解在100mL1mol.L^-1硫酸中,加入25mL K2Cr2O7溶液,恰好使溶液中,恰好使 Fe2+全部转化为 Fe3+,Cr2O7²-还原为Cr³+.则 溶液中K2Cr2O7的物质量浓度为A.0.05mol.L^-1 B.0.1mol.L^-1 C.0.2mol.L](/uploads/image/z/3392625-57-5.jpg?t=%E5%B0%863.48gFe304%E5%AE%8C%E5%85%A8%E6%BA%B6%E8%A7%A3%E5%9C%A8100mL1mol.L%5E-1%E7%A1%AB%E9%85%B8%E4%B8%AD%2C%E5%8A%A0%E5%85%A525mL+K2Cr2O7%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E6%81%B0%E5%A5%BD%E4%BD%BF%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2C%E6%81%B0%E5%A5%BD%E4%BD%BF+Fe2%EF%BC%8B%E5%85%A8%E9%83%A8%E8%BD%AC%E5%8C%96%E4%B8%BA+Fe3%EF%BC%8B%2CCr2O7%26sup2%3B%EF%BC%8D%E8%BF%98%E5%8E%9F%E4%B8%BACr%26sup3%3B%EF%BC%8B.%E5%88%99+%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%ADK2Cr2O7%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6%E4%B8%BAA.0.05mol.L%5E-1+B.0.1mol.L%5E-1+C.0.2mol.L)
将3.48gFe304完全溶解在100mL1mol.L^-1硫酸中,加入25mL K2Cr2O7溶液,恰好使溶液中,恰好使 Fe2+全部转化为 Fe3+,Cr2O7²-还原为Cr³+.则 溶液中K2Cr2O7的物质量浓度为A.0.05mol.L^-1 B.0.1mol.L^-1 C.0.2mol.L
将3.48gFe304完全溶解在100mL1mol.L^-1硫酸中,加入25mL K2Cr2O7溶液,恰好使溶液中,恰好使 Fe2+全部转化为 Fe3+,Cr2O7²-还原为Cr³+.则 溶液中K2Cr2O7的物质量浓度为
A.0.05mol.L^-1 B.0.1mol.L^-1 C.0.2mol.L^-1 D.0.3mol.L^-1
将3.48gFe304完全溶解在100mL1mol.L^-1硫酸中,加入25mL K2Cr2O7溶液,恰好使溶液中,恰好使 Fe2+全部转化为 Fe3+,Cr2O7²-还原为Cr³+.则 溶液中K2Cr2O7的物质量浓度为A.0.05mol.L^-1 B.0.1mol.L^-1 C.0.2mol.L
前位同学的答案正确,但是解释太烦琐,可能是对氧化还原反应概念理解不透.对于这类题,可以直接从物质的化合价升价来判断电子数的转移,从而得出答案.
如本题:Fe304完全溶解,则说明该物质完全进入溶液;后又说“恰好使 Fe2+全部转化为 Fe3+”,则该物质完全参与反应.把Fe304表示成FeO.Fe2O3形式,其中化合价上升的只有FeO,3.48克四氧化三铁实际上是0.015mol,内含氧化亚铁0.015MOL,由于是二价升成三价,失去1个电子,而Cr2O72-中 Cr 为+6价,降为+3价的Cr3+,得到3个电子 ,根据得失电子数相等,可以得出 0.15*1=n*3,得n=0.005mol,n表示Cr物质的量,所以C(K2Cr2O7)=n/0.025/2=0.01mol,除以2是因为K2Cr2O7含两个Cr.用这种观点做题不需要列方程式,也不需要做中间过程的烦琐分析,也是考点所在.
B
实际上,反应是铬酸根与氧化亚铁在酸性环境下的氧化还原反应,首先列出电子式并配平
6FeO + Cr2O7^2- + 26H+ =====6Fe^3+ + 2Cr^3+ + 13H20
从方程式我们可知,1mol的K2Cr2O7可与6mol的FeO以及13MOL的硫酸反应,把Fe304表示成FeO*Fe2O3,则可算出3.48克四氧化三铁实际上是0.015mol,内含氧化亚铁0...
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实际上,反应是铬酸根与氧化亚铁在酸性环境下的氧化还原反应,首先列出电子式并配平
6FeO + Cr2O7^2- + 26H+ =====6Fe^3+ + 2Cr^3+ + 13H20
从方程式我们可知,1mol的K2Cr2O7可与6mol的FeO以及13MOL的硫酸反应,把Fe304表示成FeO*Fe2O3,则可算出3.48克四氧化三铁实际上是0.015mol,内含氧化亚铁0.015MOL,溶液中氢离子物质的量为0.2mol,要令二价铁全部转化为3价铁,所需要的Cr2O7^2- 物质的量为0.0025mol,很明显,题目中所给酸过量。
因为题目表示,恰好使溶液中,恰好使 Fe2+全部转化为 Fe3+,Cr2O7²-还原为Cr³+。 证明Cr2O7^2-完全反应,故反应前其物质的量为0.0025MOL,因其为25ML的溶液,可求出其物质量浓度为0.0025/0.025==0.1mol.L^-1 ,选B
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