PH=1的一元酸和PH=13的一元碱等体积混合C(OH-)=C(H+)为什么错呢?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/27 12:07:39
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PH=1的一元酸和PH=13的一元碱等体积混合C(OH-)=C(H+)为什么错呢?
PH=1的一元酸和PH=13的一元碱等体积混合C(OH-)=C(H+)为什么错呢?
PH=1的一元酸和PH=13的一元碱等体积混合C(OH-)=C(H+)为什么错呢?
有可能有弱酸或者弱碱;
PH=1的一元酸和PH=13的一元碱等体积混合C(OH-)=C(H+)为什么错呢?
PH=2的一元弱酸和PH=12的一元强碱等体积混合PH=7吗?
pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:c(OH-)= c(H+)这句话对吗,为什么?
如何用公式,方程计算出:常温下,等体积的pH=3一元强酸和pH=11一元强碱反应后的溶液pH是7
PH=2的2元强酸与PH=12的一元强碱等体积混合为什么PH=72元强酸不是有2个H+吗这样H+浓度不是1*10-2/2吗而碱OH-的浓度是1*10-2不是1:1啊怎么符合OH-+H+=H2O啊那如果PH=2的一元强酸和PH=12的一元强碱等体
常温下,pH=11的一元弱碱和pH=1的一元强酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化),恰好完全反应,则下常温下,pH=12的一元弱碱和pH=1的一元强酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化),
一元强酸和一元弱碱等体积混合,PH=7,为什么酸溶液H+浓度大于碱的OH-浓度?
高中化学选修4的溶液PH计算主要就是酸碱中和后的PH计算.例如:PH=13的一元碱和PH=2的一元酸 以比例1:9混合 PH怎么算 上课睡着了 来这补课——
常温下PH=3的一元酸和PH=11的一元碱等体积混合后的溶液氢氧根离子和氢离子关系如何计算?
一定温度下,PH=3的一元强碱和PH=3的一元强酸等体积混合后的溶液:c(OH¯)=c(H﹢)为什么不正确请理由详细一些碱的ph是11
等体积,的一元强酸和一元弱碱混合,PH=7,其物质的量浓度会相等吗
ph=2的一元强酸ph=13的一元强碱溶液(若是ph=1的一元强酸和ph=12的一元强碱溶液)以1:1的体积比混合混合液的pH是多少?以多少体积比刚好呈中性
关于酸碱中和后的PH值问题,在已知一元酸和一元碱的PH和浓度的情况下,怎么算混和溶液PH?比如:物质量浓度为0.01mol/L的一元酸和一元碱两种溶液,其pH值分别为3和12.两种溶液等体积混合后溶液
关于强酸与弱碱混合PH等于7的问题.若一元强酸和一元弱碱等体积混合,PH=7,为什么酸溶液电离出的H+浓度大于碱溶液电离出的的OH-浓度?而酸液的浓度小于碱液的浓度?既然ph等于7那麽C(H)就等
一元强酸(0PH=A)和一元强碱(PH=B)以VA和VB的体积混合恰好中和.(在线等!答得好有追加分!)一元强酸(0PH=A)和一元强碱(PH=B)以VA和VB的体积混合恰好中和,已知VA
下列溶液中离子浓度关系正确的是(A)【因为只有前两个选项有疑问,就只列举两个】A 等物质的亮的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中:2[K+]=[X-]+[HX]B pH=3的一元酸HX和PH=11的一元碱MOH等体积
离子平衡A.室温下,氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)B.pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合:c(OH-)=c(H+)C.0.1 mol•L-1的硫酸铵溶液中:c(NH4+)>c(SO42—)>c(H+)> c(OH-)D.0.1 m
为什么PH值相同,等体积的一元弱酸的c(酸)大于一元强酸的?