化学不清楚的题称取三份锌粉,分别盛于甲、乙、丙三支试管中,按下列要求另加物质后,塞上导管塞子,定时测定生氢气的体积.甲加入50mlPH=3的盐酸,乙加入50mlPH=3的醋酸.丙加入50mlPH=3的醋酸及少
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/27 09:46:42
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化学不清楚的题称取三份锌粉,分别盛于甲、乙、丙三支试管中,按下列要求另加物质后,塞上导管塞子,定时测定生氢气的体积.甲加入50mlPH=3的盐酸,乙加入50mlPH=3的醋酸.丙加入50mlPH=3的醋酸及少
化学不清楚的题
称取三份锌粉,分别盛于甲、乙、丙三支试管中,按下列要求另加物质后,塞上导管塞子,定时测定生氢气的体积.甲加入50mlPH=3的盐酸,乙加入50mlPH=3的醋酸.丙加入50mlPH=3的醋酸及少量胆矾粉末.若反应终了,生成氢气的体积一样,且没有剩余的锌,请用“>” “=” 或“
化学不清楚的题称取三份锌粉,分别盛于甲、乙、丙三支试管中,按下列要求另加物质后,塞上导管塞子,定时测定生氢气的体积.甲加入50mlPH=3的盐酸,乙加入50mlPH=3的醋酸.丙加入50mlPH=3的醋酸及少
1,开始反应时的速率,丙>甲=乙,甲乙中H+的浓度是相同的,所以这二者的反应速率相同;但丙中锌由于除了和PH=3的酸反应以后,还会和 Cu2+反应生成Zn2+和Cu,而生成的铜会和锌组成原电池的,所以它反应的速率最快.呵呵…原电池,电化学是我的专业,哈哈…原电池加速了反应的进行,原因应该知道吧,我简单说一下,就是反应生成的铜分子会沉淀在试管底部的锌粉上,二者有接触形成了回路,此时,由于二者电子离去的趋势不同,锌的更强烈,所以锌上的电子会转移到铜上,这两个电子被铜表面的氢离子捕获,就生成了氢气,呵呵…其实这两个电子也会被铜离子捕获的,生成铜分子的,这又加速了反应的进行;
2,参加反应的锌的质量,丙>甲=乙,因为氢气的量相同,所以甲乙中反应的锌的量是相同的,但丙中锌不但要反应生成氢气,还要和Cu2+反应,所以要多消耗一些锌,所以它参加反应的锌量最多;
3,反应完成所需要的时间,丙
(1)开始时反应速率的大小为____________. 丙>甲=乙
(2)三支试管中参加反应的锌的质量为__________. 丙>甲=乙
(3)反应终了,所需时间为___________. 丙<乙<甲
(4)在反应过程中,乙、丙速率不同的理由(简要说明)是________. 丙有Cu-Zn原电池存在.