取三份锌粉,甲:50ML PH=3 HCL已;:50ML PH=3 醋酸丙 50ML PH=3 醋酸 +胆矾结束时H2相等 无锌粉剩余求一开始反应速率大小反映结束所需时间大小
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/26 21:21:49
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取三份锌粉,甲:50ML PH=3 HCL已;:50ML PH=3 醋酸丙 50ML PH=3 醋酸 +胆矾结束时H2相等 无锌粉剩余求一开始反应速率大小反映结束所需时间大小
取三份锌粉,
甲:50ML PH=3 HCL
已;:50ML PH=3 醋酸
丙 50ML PH=3 醋酸 +胆矾
结束时H2相等 无锌粉剩余
求一开始反应速率大小
反映结束所需时间大小
取三份锌粉,甲:50ML PH=3 HCL已;:50ML PH=3 醋酸丙 50ML PH=3 醋酸 +胆矾结束时H2相等 无锌粉剩余求一开始反应速率大小反映结束所需时间大小
一开始时氢离子浓度相同所以反应速率相等.
甲是强酸,随着反应进行,氢离子浓度变小,反应速率也逐渐变小.醋酸是弱酸,没有完全电离,随着反应进行,会继续电离,氢离子浓度变化不大.丙中锌会置换出铜,形成原电池.
反应速率:丙大于甲大于乙.
反应时间由大到小是乙,甲,丙.
刚开始是丙快,因为是铜锌原电池,反应时间甲最少,已最多
开始反应速率:甲》丙》乙。由原题意,结束时氢气相等可知:丙中加入胆矾并未置换出铜,但由于单反的加入始终都可以加快锌与酸的反映,固最终所需时间丙《甲《乙
取三份锌粉,甲:50ML PH=3 HCL已;:50ML PH=3 醋酸丙 50ML PH=3 醋酸 +胆矾结束时H2相等 无锌粉剩余求一开始反应速率大小反映结束所需时间大小
PH=3的盐酸50mL,PH=3的醋酸50mL分别与一定量的锌粉反应 ,反应结束后,所需时间 的大小 关系
甲溶液的PH是3,取10ml与乙溶液CH+=0.01mol/L,30ml混合后溶液的PH为多少?
化学不清楚的题称取三份锌粉,分别盛于甲、乙、丙三支试管中,按下列要求另加物质后,塞上导管塞子,定时测定生氢气的体积.甲加入50mlPH=3的盐酸,乙加入50mlPH=3的醋酸.丙加入50mlPH=3的醋酸及少
判断对错,完全中和PH=3 H2SO4溶液50ml需要PH=11 NAOH溶液50ml
这个方法证明苯酚为弱酸为什么不行先配置pH=1的苯酸溶液,取1mL溶液加水稀释为100mL,然后侧该溶液的pH值,若pH小于3,则可证明
取PH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉,在相同条件下,盐酸,醋酸与锌反应放出的氢气一样多吗?
将PH=1CH3COOH溶液10ml,稀释为1000ml,PH 3添>,
1.准确量取25.00ml KMnO4溶液,可选用的仪器是 A.50mL量筒B.25mL移液管 c .50mL酸式滴定管D.50mL碱式滴定管2.在常温下,pH=3的盐酸和pH=11的某一元碱AOH溶液等体积混合,所得溶液的pHA.等于7B.大于或等于7C.
在25℃时,有以下三种溶液:①pH=a的强酸HA溶液;②pH=a的弱酸HB;③pH=4a氢氧化钠溶液.1、比较①②中水的电离度2、10ml①与100ml②混合后ph=7,问③的ph=?3、10ml②与100ml③混合后溶液为中性,问a的取值
估计一下醋酸pH值有0.1mol/l的醋酸,分别取2.5ml;5ml;25ml.都加入水,稀释到50ml.分别估计一下醋酸的pH值
实验室中有两瓶溶液,分别是(I)pH=12的烧碱溶液,(II)pH=1的硫酸溶液.1将该硫酸与水等体积混合,所得溶液的pH=() 2若取V1 mL烧碱溶液和V2 mL该硫酸混合后pH=7,则V1:V2=() 3若取V1 mL烧碱溶液
为什么将1mL PH=3的一元酸溶液稀释到10mL,若溶液的pH
PH= a的HCL 溶液50ML 与 PH=b NAOH 溶液500ML 混合后溶液PH=7 ,则a+b=?
一元弱碱由pH求Kb某一元弱碱(MOH)的分子量是125,在298K时取0.500g溶于50mL水中,测得溶液的pH=11.30,试计算MOH的Kb.
固体NaOH部分变质为Na2CO3,取少量0.186g溶于水配成50ml溶液,加入50ml 0.1mol/L HCl液后,溶液PH=2求NaOH中Na2CO3%
取0.1mol·L-1H3PO4 50ml和 0.1mol·L-1 NaOH 70ml混合,求溶液pH值.(已知H3PO4的pKa1=2.12;pKa2=7.21求详解、
高一上册物质的量浓度计算题1.白色粉末A是碳酸氢钠和碳酸氢钾的混合物,取甲、乙、丙三份质量不同的A样品分别于50ml相同浓度的盐酸充分反应,得到的气体的体积(标准状况)与A的质量关