镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁,将燃烧产物溶于60ml浓度为2mol/L的盐酸中,用20ml0.5mol/LNaOH溶液中和多余的盐酸,然后再溶液中加入过量的NaOH溶液,并加热使NH3全部挥发,再用稀盐酸吸收NH3,
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/11 18:53:37
![镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁,将燃烧产物溶于60ml浓度为2mol/L的盐酸中,用20ml0.5mol/LNaOH溶液中和多余的盐酸,然后再溶液中加入过量的NaOH溶液,并加热使NH3全部挥发,再用稀盐酸吸收NH3,](/uploads/image/z/3406949-53-9.jpg?t=%E9%95%81%E6%9D%A1%E5%9C%A8%E7%A9%BA%E6%B0%94%E4%B8%AD%E7%87%83%E7%83%A7%E7%94%9F%E6%88%90%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%95%81%E5%92%8C%E6%B0%AE%E5%8C%96%E9%95%81%2C%E5%B0%86%E7%87%83%E7%83%A7%E4%BA%A7%E7%89%A9%E6%BA%B6%E4%BA%8E60ml%E6%B5%93%E5%BA%A6%E4%B8%BA2mol%2FL%E7%9A%84%E7%9B%90%E9%85%B8%E4%B8%AD%2C%E7%94%A820ml0.5mol%2FLNaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%92%8C%E5%A4%9A%E4%BD%99%E7%9A%84%E7%9B%90%E9%85%B8%2C%E7%84%B6%E5%90%8E%E5%86%8D%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5%E8%BF%87%E9%87%8F%E7%9A%84NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E5%B9%B6%E5%8A%A0%E7%83%AD%E4%BD%BFNH3%E5%85%A8%E9%83%A8%E6%8C%A5%E5%8F%91%2C%E5%86%8D%E7%94%A8%E7%A8%80%E7%9B%90%E9%85%B8%E5%90%B8%E6%94%B6NH3%2C)
镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁,将燃烧产物溶于60ml浓度为2mol/L的盐酸中,用20ml0.5mol/LNaOH溶液中和多余的盐酸,然后再溶液中加入过量的NaOH溶液,并加热使NH3全部挥发,再用稀盐酸吸收NH3,
镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁,将燃烧产物溶于60ml浓度为2mol/L的盐酸中,用20ml0.5mol/LNaOH溶液
中和多余的盐酸,然后再溶液中加入过量的NaOH溶液,并加热使NH3全部挥发,再用稀盐酸吸收NH3,结果盐酸增重0.17g,则镁条的质量是( D )
A.3.6g B.6.0g C.2.4g D.1.2g
我的算法:吸收氨气盐酸增重0.17g,∴氨气重0.17g(0.01mol).∴氮化镁0.005mol氮化镁,∴与氮化镁反应消耗盐酸0.03mol,又∵溶于60ml浓度为2mol/L的盐酸中,用20ml、0.5mol/LNaOH溶液中和多余的盐酸,∴有0.01molHCl多余,即与燃烧产物反应的盐酸共0.11mol∴与氧化镁反应的盐酸为0.08mol,∴氧化镁有0.04mol∵氧化镁0.04mol,氮化镁0.005mol∴镁0.055mol∴m(Mg)=0.055×24=1.32g但是答案是D,1.2g.我哪错了啊?如果把“再用稀盐酸吸收NH3”理解为是用60ml中的盐酸吸收氨气的话,结果就对了,但是题目的意思,吸收氨气的盐酸应该不是60ml内的啊.
镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁,将燃烧产物溶于60ml浓度为2mol/L的盐酸中,用20ml0.5mol/LNaOH溶液中和多余的盐酸,然后再溶液中加入过量的NaOH溶液,并加热使NH3全部挥发,再用稀盐酸吸收NH3,
Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl
你错在此方程式中写成NH3了.
你的思路对了!
HCl共用了0.11mol
Mg3N20.005mol
消耗HCl0.04mol
MgO消耗的HCl为:0.11-0.04=0.07mol
则MgO为0.035mol
Mg3N2中的镁为:0.005*3=0.015mol
则镁条的质量为:(0.035+0.015)*24=1.2g