若某装置中发生如下反应:Cu+2H+=Cu2++H2↑,则该装置为什么不是原电池
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/17 02:12:03
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若某装置中发生如下反应:Cu+2H+=Cu2++H2↑,则该装置为什么不是原电池
若某装置中发生如下反应:Cu+2H+=Cu2++H2↑,则该装置为什么不是原电池
若某装置中发生如下反应:Cu+2H+=Cu2++H2↑,则该装置为什么不是原电池
组成原电池的基本条件:
1.将两种活泼性不同的金属(或导电单质)(Pt和石墨为惰性电极,即本身不会得失电子)(一种是相对较活泼金属一种是相对较不活泼金属)
2.用导线连接后插入电解质溶液中,形成闭合回路.
3.要发生自发的氧化还原反应.
这些条件都没有,不是原电池.
该反应似乎不能发生吧。
原电池必须是自发的氧化还原反应,此反应非自发,所以是电解池
若某装置中发生如下反应:Cu+2H+=Cu2++H2↑,则该装置为什么不是原电池
若某装置中发生如下反应:Cu+2H+=Cu2++H2↑,这个一定是在电解池中发生么?
某装置中发生的总反应是:cu+ 2H+=Cu2+ +H2,那么这个装置中的电解质溶液可能是硝酸吗?
若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生反应的总反应离子方程式是:Cu+2H+===Cu2++H2↑,则关于(每个选项都解释一下)
若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生反应的总反应离子方程式是:若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生反应的总反应离子方程式是:Cu+2H+===Cu2++H2↑,则关于该
设计装置 Cu+2H+==Cu2+ +H2↑ 设计个装置 就反应如题 还要正确 嗯 ..
氯气和氨气在常温下混合即可发生反应.某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应,设计了如下装置(1)装置F中发生反应的物质中,还原剂是______;(2)装置C中有白烟产生,其中参加
银,碳棒,盐酸可以形成原电池么?下面的题目:若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是2Ag+2H+===2Ag++H2 ↑,则下列关于该装置的有关说法正确的是(C)
将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中,两者发生反应的化学方程式如下 2FeCl3+Cu= 2FeCl2+CuCl2 (1)请用双线桥将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中,两者发生反应的化学方程式如下2FeCl3+Cu= 2FeCl2+CuCl2(1)请用
Cu不能发生如下反应:Cu + 2H2O=Cu(OH)2↓+ H2↑.但选择恰当电极材料和电解液进行电解,这个反应就能变为现实.下列四种电极材料和电解液中,能实现该反应最为恰当的是阳极 石墨 Cu Cu Cu阴极 石
右图装置中发生反应的离子方程式为zn+2h
稀HNO3与Cu粉可发生如下反应3cu+8HNO3=3CU(NO3)2+2NO↑+4H2O若有6.4g铜完全反应被还原的HNO3是多少克
在某定容密闭容器中发生如下反应:△H
在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N2 和 4mol H2 ,发生如下反应:N2+3H2=2NH3 △H=-92.4 KJ/mol.达到平衡时,体积为反应前的三分之二.若向该容器中加入amol N2,bmol H2 cmol NH3 ,且a,b,c均>0,在相同条件下
下列框图中所涉及的物质均是由C、H、O、Cu四种元素组成的单质或化合物,室温下ABCD是气体,且A是天然气的主要成分,它们之间因反应条件不同能发生反应,剧烈反应或缓慢氧化反应.试根据如下
在一个密闭容器中,发生如下反应CO2+C=2CO2ΔH>0,达到平衡后改变下列则物质浓度和平衡怎样移动 1.增加C 2.
在室温下,向100毫升Cu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液,发生如下反应:5I-离子 + IO3-离子 + 6H+离子2I-离子 + S4O 2-离子 消耗了40毫升NaS2O3溶液,计算:(1)原饱和溶液中Cu(IO3)2的物
安全气囊内放有硝酸铵,当汽车高速行驶过程中受到猛烈撞击时,硝酸铵迅速分解,发生如下反应NH4NO3==N2O+2N2O.此反应前后化合价发生变化的元素有A:H,O B:N,H C:N,O D:只有N