200℃时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g.求其原混合物中CO2和H2O的物质的量之比.我有个疑问:2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2.生成的NaOH不是会和CO2反应吗?生成的Na2CO3
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/03 16:03:39
200℃时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g.求其原混合物中CO2和H2O的物质的量之比.我有个疑问:2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2.生成的NaOH不是会和CO2反应吗?生成的Na2CO3
200℃时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g.
求其原混合物中CO2和H2O的物质的量之比.
我有个疑问:2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2.生成的NaOH不是会和CO2反应吗?生成的Na2CO3又会和H20,CO2反应生成NaHCO3.那这么多未知数怎么求解?
200℃时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g.求其原混合物中CO2和H2O的物质的量之比.我有个疑问:2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2.生成的NaOH不是会和CO2反应吗?生成的Na2CO3
我们只考虑固体质量的增加,如果是CO2反应,进去一个CO2,出来一个O原子,固体增加CO
如果是H2O进去,进去一个H2O,出来一个O.
另,因为是足量的Na2O2,所以H2O和CO2优先于足量的Na2O2反应,是不会和NAOH反应的,不然这题也没法做了
比为1:4。你想的太多了,没看到足量的过氧化钠么,就是说只是发生简单的反应。即二氧化碳和过氧化钠反应,水和过氧化钠反应就行了。别的反应不考虑。
CO2------------O 质量差为28
H2O------------O 质量差为2
列方程设CO2为X摩尔,H2O为Y摩尔
则:44X + 18Y=11.6
28X + 2Y =3....
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比为1:4。你想的太多了,没看到足量的过氧化钠么,就是说只是发生简单的反应。即二氧化碳和过氧化钠反应,水和过氧化钠反应就行了。别的反应不考虑。
CO2------------O 质量差为28
H2O------------O 质量差为2
列方程设CO2为X摩尔,H2O为Y摩尔
则:44X + 18Y=11.6
28X + 2Y =3.6
收起
Na2O2 CO2=Na2CO3 1/2O2 气体减少28g/mol xmol(nCO2)
Na2O2 H2O=2NaOH 1/2O2 气体减少2g/mol ymol(nH2O)
28x 2y=3.6
(x y)/2=(11.6-3.6)/32(g/mol)=0.25
解二元一次方程得:
x=0.1,y=0.4
所以11.6gCO2和水蒸气的混合气体的物质的量是0.5mol
原混合气体的平均分子量是23.2g/mol