在温度为373K时,把11.5gN2O4气体通入体积为500ml的真空密闭容器中立即出现红棕色,反应进行到2s时,NO2含量为0.01mol,进行到60s时,达到平衡,此时容器中混合气体的密度是氢气密度的28.75倍,则:(1)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/10 15:01:13
![在温度为373K时,把11.5gN2O4气体通入体积为500ml的真空密闭容器中立即出现红棕色,反应进行到2s时,NO2含量为0.01mol,进行到60s时,达到平衡,此时容器中混合气体的密度是氢气密度的28.75倍,则:(1)](/uploads/image/z/3433625-17-5.jpg?t=%E5%9C%A8%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E4%B8%BA373K%E6%97%B6%2C%E6%8A%8A11.5gN2O4%E6%B0%94%E4%BD%93%E9%80%9A%E5%85%A5%E4%BD%93%E7%A7%AF%E4%B8%BA500ml%E7%9A%84%E7%9C%9F%E7%A9%BA%E5%AF%86%E9%97%AD%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%E7%AB%8B%E5%8D%B3%E5%87%BA%E7%8E%B0%E7%BA%A2%E6%A3%95%E8%89%B2%2C%E5%8F%8D%E5%BA%94%E8%BF%9B%E8%A1%8C%E5%88%B02s%E6%97%B6%2CNO2%E5%90%AB%E9%87%8F%E4%B8%BA0.01mol%2C%E8%BF%9B%E8%A1%8C%E5%88%B060s%E6%97%B6%2C%E8%BE%BE%E5%88%B0%E5%B9%B3%E8%A1%A1%2C%E6%AD%A4%E6%97%B6%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%93%E7%9A%84%E5%AF%86%E5%BA%A6%E6%98%AF%E6%B0%A2%E6%B0%94%E5%AF%86%E5%BA%A6%E7%9A%8428.75%E5%80%8D%2C%E5%88%99%EF%BC%9A%EF%BC%881%EF%BC%89)
在温度为373K时,把11.5gN2O4气体通入体积为500ml的真空密闭容器中立即出现红棕色,反应进行到2s时,NO2含量为0.01mol,进行到60s时,达到平衡,此时容器中混合气体的密度是氢气密度的28.75倍,则:(1)
在温度为373K时,把11.5gN2O4气体通入体积为500ml的真空密闭容器中立即出现红棕色,反应进行到2s时,NO2含量为0.01mol,进行到60s时,达到平衡,此时容器中混合气体的密度是氢气密度的28.75倍,则:
(1)开始时2s内以c(N2O4)的变化表示的反应速率是多少?
(2)达到平衡时体系内的压强是开始的多少倍?
在温度为373K时,把11.5gN2O4气体通入体积为500ml的真空密闭容器中立即出现红棕色,反应进行到2s时,NO2含量为0.01mol,进行到60s时,达到平衡,此时容器中混合气体的密度是氢气密度的28.75倍,则:(1)
设2s时,N204有x mol,平衡时N204有y mol,则NO2有z=2*(0.125-y) mol
n(N2O4)=11.5/92=0.125mol
N2O4 ≈(可逆符号) 2 N02
反应前:0.125mol 0
2s时:x 0.01mol
平衡时:y z=2*(0.125-y)
(1)由等式2(0.125-x)=0.01 解得x=0.12mol
再由△v=(△n/V)/t 解得△v=0.005 mol/(L·s)
或者可由NO2在2s内的生成速率来推算N2O4的速率,
即v=0.01/(2*2*0.5)=0.005 mol/(L·s)
(2)由ρ(末)=28.75*ρ(H2)和克拉伯龙方程式PV=nRT→PM=ρRT,
得M(系统末态的平均相对分子质量)=28.75*M(H2)=57.5 g/mol
因此有[y+2*(0.125-y)]*57.5=11.5,解得y=0.05 mol,z=0.15 mol
再由克拉伯龙方程式PV=nRT,得知压强之比等于物质的量之比,
即P(末)/P(始)=(0.15+0.05)/0.125=1.6,
得达到平衡时体系内的压强是开始的1.6倍
0.05
1、6
v=0.01/(2*2*0.5)