有ph值为3和4的醋酸,中和等量的氢氧化钠,恰好中和时消耗两种醋酸溶液的体积关系答案V2>10V1先假设为强酸,则n1=10n2,V2=10V1,再然后怎么分析?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/10 17:13:30
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有ph值为3和4的醋酸,中和等量的氢氧化钠,恰好中和时消耗两种醋酸溶液的体积关系答案V2>10V1先假设为强酸,则n1=10n2,V2=10V1,再然后怎么分析?
有ph值为3和4的醋酸,中和等量的氢氧化钠,恰好中和时消耗两种醋酸溶液的体积关系
答案V2>10V1
先假设为强酸,则n1=10n2,V2=10V1,再然后怎么分析?
有ph值为3和4的醋酸,中和等量的氢氧化钠,恰好中和时消耗两种醋酸溶液的体积关系答案V2>10V1先假设为强酸,则n1=10n2,V2=10V1,再然后怎么分析?
不需要先假设强酸,可直接分析.
pH=3醋酸溶液中C(H^+)是pH=4醋酸醋酸溶液中C(H^+)10倍
醋酸是弱酸,只有部分电离,溶液越稀电离程度越大.
假设pH=3醋酸的物质的量浓度为C1,pH=4醋酸的物质的量浓度为C2
则C1>10C2
因为中和等量的氢氧化钠,恰好中和,
则C1V1=C2V2
V1/V2=C2/C110V1
希望我的回答能对你的学习有帮助!
有ph值为3和4的醋酸,中和等量的氢氧化钠,恰好中和时消耗两种醋酸溶液的体积关系答案V2>10V1先假设为强酸,则n1=10n2,V2=10V1,再然后怎么分析?
用PH等于3和PH都等于2的醋酸溶液中和含等量Naoh的溶液所消耗的醋酸体积为Va Vb,则Va>10Vb,为什么不是越弱越电离吗,PH等于3电离里的氢离子多,中和等量氢氧化钠需要的醋酸就少,不该是Va
用PH为3和PH为2的醋酸溶液中和等量的氢氧化钠,所消耗的醋酸的体积分别为A B 则A>10B 这是为什么,求详解
用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb,则Va>10Vb
用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量的NaOH溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb,则Va>10Vb.为什么呢
用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb,则Va>10Vb为什么?
PH都等于2的醋酸和盐酸去中和等量NaOH,哪个耗量大?过程!
等量的氢氧化钠分别与pH=2和pH=3的醋酸恰好完全中和,消耗二者的体积一次为V1和V2,则V1和V2的关系为?是V1小于10V2,还是V2大于10V1?希望有详细的解释!
等量的苛性钠溶液分别用PH为2和3的醋酸溶液中和,设消耗醋酸溶液的体积依次为Va和Vb,则两者关系正确的是( )A、Va>10VbB、Vb=10VaC、Vb<10VaD、Vb>10Va浓度越大电离程度越小,PH为2的电离出来的H
同体积、同浓度的两分NAOH溶液,分别用pH=2和pH=3的醋酸中和,设恰好完全中和时消耗醋酸的体积依次为V1和V2,则两者的关系正确的是V2>10V1 2.在相同温度下有等体积、等物质的量浓度的4种稀溶
用同样的氢氧化钠中和 100ml的ph=3的醋酸 和1L 的ph=4 的醋酸 那一个用naoh
⑴完全中和100mL PH=3的醋酸溶液和1L PH=4的醋酸溶液,需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V1和V2,则V1----V2.(填“>”、“
1mol/l的盐酸和醋酸pH分别为多少,等量混合和后ph变为多少
PH值相同的盐酸和醋酸分别与氢氧化钠溶液完全中和则A消耗的醋酸比盐酸体积大B消耗的醋酸和盐酸体积相等C消耗的盐酸比醋酸体积大D完全反应后,两种溶液的PH值均为7如果说完全中和,为什
用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液,当溶液PH等于7,则此时:()A、 醋酸和氢氧化钠物质的量相等B、 醋酸和氢氧化钠恰好中和c、 氢氧化钠过量D、 醋酸有剩余
啊用PH等于2和3的醋酸中和相同的NAOH,消耗的NAOH为Va和Vb, 为什么Vb大于10Va
用PH等于2和3的醋酸中和相同的NAOH,消耗的NAOH为Va和Vb,为什么Vb大于10Va
用PH等于2和3的醋酸中和相同的NAOH,消耗的NAOH为Va和Vb,为什么Vb大于10Va