练习题.关于化学平衡的.1、在温度不变下,在恒压容器a和恒容容器b中,分别充入体积比为1:3的N2和H2.在开始时两容器的体积相等,且在相同条件下达到平衡时,两容器中N2的转化率应当是( )A a

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/28 18:18:02
练习题.关于化学平衡的.1、在温度不变下,在恒压容器a和恒容容器b中,分别充入体积比为1:3的N2和H2.在开始时两容器的体积相等,且在相同条件下达到平衡时,两容器中N2的转化率应当是( )A a
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练习题.关于化学平衡的.1、在温度不变下,在恒压容器a和恒容容器b中,分别充入体积比为1:3的N2和H2.在开始时两容器的体积相等,且在相同条件下达到平衡时,两容器中N2的转化率应当是( )A a
练习题.关于化学平衡的.
1、在温度不变下,在恒压容器a和恒容容器b中,分别充入体积比为1:3的N2和H2.在开始时两容器的体积相等,且在相同条件下达到平衡时,两容器中N2的转化率应当是( )
A a中大 B b中大 C a、b中一样大 D无法判断
2、在一定温度下,容器中加入CO和H2O(g)各1mol,发生反应:CO+H2O==CO2+H2,达到平衡时生成0.7mol的CO2,若其他条件不变,一开始就加入4molH2O(g),则达到平衡时生成的CO2是( )
A 0.6mol B 0.95mol C 1mol D 1.5mol
3、在一密闭容器中进行下列反应:2M(g)+N(g)==R(s)+Z(g)(可逆反应).在反应达到平衡时保持温度不变,若缩小容器的体积,则混合气体的平均相对分子质量( )
A 一定增大 B 一定减小 C一定不变 D不能确定
4、在相同温度和压强下,对反应CO2(g)+H2(g)==CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表:
物质 CO2 H2 CO H2O
物质的量
实验
甲 amol amol 0mol 0mol
乙 2amol amol 0mol 0mol
丙 0mol 0mol amol amol
丁 amol 0mol amol amol
上述四种情况达到平衡后,n(CO)的大小顺序是
A 乙=丁>丙=甲 B 乙>丁>甲>丙
C 丁>乙>丙=甲 D 丁>丙>乙>甲

练习题.关于化学平衡的.1、在温度不变下,在恒压容器a和恒容容器b中,分别充入体积比为1:3的N2和H2.在开始时两容器的体积相等,且在相同条件下达到平衡时,两容器中N2的转化率应当是( )A a
这个简单
1)N2+3H2=2NH3
是一个1+3体积变为2体积的体积缩小的可逆反应
所以在恒容的容器中,气体物质的量减小,气压降低,以致反应向妮方向进行,所以在恒容的N2的转化率比恒压的小,所以a中大 选A
2) CO+H2O==CO2+H2
始量 1 1 0 0
反应量 0.7 0.7 0.7 0.7
末量 0.3 0.3 0.7 0.7
K=C(CO2)*C(H2)/[C(CO)*C(H2O)]=0.7*0.7/(0.3*0.3)=49/9
CO+H2O==CO2+H2
始量 1 4 0 0
反应量 x x x x
末量 1-x 4-x x x
因为温度不变,所以K不变
K=C(CO2)*C(H2)/[C(CO)*C(H2O)]=(x*x)/[(1-x)*(4-x)]=49/9
解x=0.95
所以CO2为0.95mol 选B
3)质量与气体物质的量均减小,无法判断 选D
4)CO2(g)+H2(g)==CO(g)+H2O
丙 0 0 a a 运用极限法,
0->a 0->a a->0 a->0

丙 a a 0 0
同理
丁 a 0 a a
a->2a 0->a a->0 a->0

丁 2a a 0 0
最后比较
甲 a a 0 0
乙2a a 0 0
丙 a a 0 0
丁2a a 0 0
可知甲和丙相同,乙和丁相同,即等效平衡
而乙中CO2过量,所以达到平衡后H2的物质的量会比甲的少,CO2的物质的量大于甲,所以是乙=丁>丙=甲,选A

1(A) b中压强较a要变小
2(B) 气体反应物量变大,压强变大,平衡右移
3(A) 压强增大,总质量不变,较相同情况下的初始状态相对分子质量变大
4(A) 按完全转换算来,它们投入的量乙=丁,丙=甲

1A,因为这个反应是体积缩小的反应,a恒压的话就相当于把容器压缩了,也就是增大压强,平衡向正反应移动,转化率增大。
2B.因为第一次加了1摩尔产生0.7摩尔,所以再加入反应物的话平衡向正反应移动,所以肯定是大于0.7而不可能达到1,所以答案在两者之间
3A,由于压缩体积,平衡向正反应移动,气体的物质的量减小,分子量增大
4A.用极限法将题中的生成物全部转化为反应物就可得出...

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1A,因为这个反应是体积缩小的反应,a恒压的话就相当于把容器压缩了,也就是增大压强,平衡向正反应移动,转化率增大。
2B.因为第一次加了1摩尔产生0.7摩尔,所以再加入反应物的话平衡向正反应移动,所以肯定是大于0.7而不可能达到1,所以答案在两者之间
3A,由于压缩体积,平衡向正反应移动,气体的物质的量减小,分子量增大
4A.用极限法将题中的生成物全部转化为反应物就可得出

收起

1A 2B 3D 4A
1反应总物质的量减少,压力减小,故恒压等于加压,转化率高
2排除法小于1,大于0.6
3质量与分子数均减小,无法判断
4倒推发即可,amol CO(g)+H2O 等于amol CO2(g)+H2(g)

练习题.关于化学平衡的.1、在温度不变下,在恒压容器a和恒容容器b中,分别充入体积比为1:3的N2和H2.在开始时两容器的体积相等,且在相同条件下达到平衡时,两容器中N2的转化率应当是( )A a 为什么在其他条件不变的情况下,温度升高,化学平衡向着吸热反应方向移动 几道关于化学平衡的题1、在某容积固定的密闭容器中,存在下列化学平衡.aA(g)=bB(g)+cC(g),在温度不变的条件下,向容器中再充入一定量的A,重新达到平衡时,判断下列情况下有关物质之间的 关于化学平衡原理的问题在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2,一定温度下建立如下平衡:2NO2=N2O4(可逆),此时平衡混合气中NO2的体积分数为X%,若在充入1molN2O4,在温度不变的情况下,达到新 关于饱和石灰水1 饱和石灰水中加入生石灰,在温度不变的情况下,PH不变2 饱和石灰水中加入生石灰,在温度不变的情况下,Ca2+的物质的量不变 关于化学平衡的题某可逆反应2A(g)+3B(g)=xC(g)+4D(g),若按下列两组配比,1,0.8molA,1.2molB,1.2molC,2.4molD,2,1.4molA,2.1molB,0.6molC,1.2molD.分别在容积不变的同种密闭容器中,一定温度下反应达到平衡后,C的质量 在一定温度下的某容积不变的密闭容器中,建立下列化学平衡:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g).试分析和回答下列问题:(1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 (选填序号).A.体系的 体系的温度不变为什么能说明化学平衡 化学平衡时加大反应物浓度,平衡向右移动,那各离子浓度如何变化在温度不变的情况下,K不变,是否意味着就算平衡移动,离子浓度变化,但最终还是会回到原来的浓度? 一道关于化学平衡速率的题目.有一个装有活塞的密闭容器,内盛22.4 mL NO.若通入11.2 mL氧气(气体体积均在标准状况下测定),保持温度、压强不变,则容器内混合气体的密度为(  )A.等于1.369 g/LB 一道关于化学平衡速率的题目.有一个装有活塞的密闭容器,内盛22.4 mL NO.若通入11.2 mL氧气(气体体积均在标准状况下测定),保持温度、压强不变,则容器内混合气体的密度为(  )A.等于1.369 g/LB 关于化学平衡的几个概念小问题1,化学平衡时,反应物或者生成物的量可能为零吗?2,在一定条件下,速率相同,各物质浓度不变就说明平衡了?、3,请归纳下速率变化与平衡移动的关系及区别.4,等 一道关于化学平衡的题~反应NH4HS(s)可逆==NH3(g)+H2S(g)在某温度下达到平衡,若容器体积不变,充入氮气,会不会使平衡发生移动?我认为会,因为虽然浓度未变,但是压强增大了,所以平衡应该 化学平衡有关反应后浓度与百分含量的问题!在温度体积保持不变的情况下,在反应N2+3H2==2NH3中加入NH3,问反应后NH3的浓度为什么增加? 化学平衡题一道将1mol I2(g)和2mol H2 置于2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:I2(g)+H2(g) 2HI(g);正反应是放热反应,并达到平衡.若保持温度不变,在另一相同的2L密闭容器中加入amol I2(g)、b mol H2 有关化学平衡将0.23molSO2和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中,发生反应①在一定温度下,反应达到平衡,得到0.12molSO3.若温度不变,再加入0.50mol氧气后重新达到平衡,则SO2的平衡浓度?(填“增大 在一定温度下,把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里,发生如反应:2SO2+O2 ==2SO3(g),当此反应进行到一定程度时,反应混合物处于化学平衡状态.维持该容器中温度不变,令a、b、c分别代 29-1/ 在一定温度下,可逆反应H2(g)+I2(g)==2HI(g)+Q(Q>0)达到平衡.(2)当减小压强时(温度不变),混和气体的颜色[变浅],混和气体密度[变小](3)恒容条件下,充入一定量He,化学平衡[不]移动,混和气