1、Ⅰ 在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N2和4mol H2,达到平衡时,N2的转化率为50%,体积变为10 L.①该条件下的平衡常数 .②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3,且a、b、c均>0,在相同条件下
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 12:04:04
![1、Ⅰ 在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N2和4mol H2,达到平衡时,N2的转化率为50%,体积变为10 L.①该条件下的平衡常数 .②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3,且a、b、c均>0,在相同条件下](/uploads/image/z/3443455-55-5.jpg?t=1%E3%80%81%E2%85%A0+%E5%9C%A8%E6%9F%90%E5%8E%8B%E5%BC%BA%E6%81%92%E5%AE%9A%E7%9A%84%E5%AF%86%E9%97%AD%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A52mol+N2%E5%92%8C4mol+H2%2C%E8%BE%BE%E5%88%B0%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E6%97%B6%2CN2%E7%9A%84%E8%BD%AC%E5%8C%96%E7%8E%87%E4%B8%BA50%25%2C%E4%BD%93%E7%A7%AF%E5%8F%98%E4%B8%BA10+L.%E2%91%A0%E8%AF%A5%E6%9D%A1%E4%BB%B6%E4%B8%8B%E7%9A%84%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E5%B8%B8%E6%95%B0+.%E2%91%A1%E8%8B%A5%E5%90%91%E8%AF%A5%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5a+mol+N2%E3%80%81b+mol+H2%E3%80%81c+mol+NH3%2C%E4%B8%94a%E3%80%81b%E3%80%81c%E5%9D%87%3E0%2C%E5%9C%A8%E7%9B%B8%E5%90%8C%E6%9D%A1%E4%BB%B6%E4%B8%8B)
1、Ⅰ 在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N2和4mol H2,达到平衡时,N2的转化率为50%,体积变为10 L.①该条件下的平衡常数 .②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3,且a、b、c均>0,在相同条件下
1、Ⅰ 在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N2和4mol H2,达到平衡时,N2的转化率为50%,体积变为10 L.
①该条件下的平衡常数 .
②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3,且a、b、c均>0,在相同条件下达到平衡时,混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同.试比较反应放出的能量:① ②(填“>”、“
1、Ⅰ 在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N2和4mol H2,达到平衡时,N2的转化率为50%,体积变为10 L.①该条件下的平衡常数 .②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3,且a、b、c均>0,在相同条件下
好的
首先知道了N2剩下1mol,容器体积是10L,所以c(N2)=0.1mol/L,2*50%=1
消耗了1molN2
根据化学式 N2+3H2=(可逆)2NH3
我们可以得出消耗了3molH2,懂吧?1:3
所以剩下1molH2,所以c(H2)=0.1mol/L
消耗一molN2的同时,生成了2mol的NH3
懂吧?按比例的所以c(NH3)=0.2mol/L
所以K=c²(NH3)/【c(N2)*c³(H2)】=400L²/mol²
以上是第一题
恒温恒压下的等效平衡反应物的量要与原先成比例,即a+c/2 : b+c/2 =1:2
并且题目说新平衡时物质的量都不变(不是百分比不变!),所以a+c/2 =2mol b+c/2 =4mol
所以理论上反应放出能量也相同.
但是考虑到反应1中没有加入NH3,正反应是放热反应,而二中有加入NH3而且量是大于0
所以反应一首先要反应一段时间,放出一些热,等到它的量和反应2中的相同,之后放出的热才和反应2的一样
懂吧?就是反应2的反应物总能量小于反应1的反应物的总能量,而最后的能量是一样多的
① N2+3H2=2NH3 起始:2 4 0 转化:1 3 2 平衡:1 1 2 单位均为mol ,然后化为浓度分别是N2:0.1mol/L H2:0.1mol/L NH3:0.2mol/L 平衡常数K=0.2²/0.1·0.1³=400 ...
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① N2+3H2=2NH3 起始:2 4 0 转化:1 3 2 平衡:1 1 2 单位均为mol ,然后化为浓度分别是N2:0.1mol/L H2:0.1mol/L NH3:0.2mol/L 平衡常数K=0.2²/0.1·0.1³=400 ②填“=” 恒温恒压下的等效平衡反应物的量要与原先成比例,即a+c/2 : b+c/2 =1:2 并且题目说新平衡时物质的量都不变(不是百分比不变!),所以a+c/2 =2mol b+c/2 =4mol 所以反应放出能量也相同。
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