O2的分子轨道为什么较N2不一样?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/25 00:31:01
O2的分子轨道为什么较N2不一样?
xSm@*gX^`0 ._Xu&%`Y!$d\bz2Iň ^wTgz-XMy쥍4iDwS6ܞT_<]תe!UpfK?{xlą7\1{=1E5ij KI0ҁ|eniE洔\Y$ cW0v§tKwgCxw1XXL FS0@W4% gG?#-W|cS65KPAh.&p2'm#\ {db^')ՍjLCIdIjR*)4JBM-\Ys0@OB;h0:O1c⻆-%XSL<:YGcCh/"d{V? J]yp"FF[~!/n#H'I6 ˖2.ɷ#nZy]&XO

O2的分子轨道为什么较N2不一样?
O2的分子轨道为什么较N2不一样?

O2的分子轨道为什么较N2不一样?
因为氧分子和氮分子存在的巨大差异就是就是在形成分子轨道的时候
σ键成键轨道的能量和π键成键轨道的能量有差异.
第二周期元素在氮和氮之前的元素,2σ的成键轨道的能量比2π成键轨道要高,所以先填入2π成键轨道；从氧开始2π成键轨道的能量就超过了2σ的成键轨道,这个时候就先填入的是2σ成键轨道.而2σ*和2π*这样的反键轨道不存在这样的能量反转,始终是2π*反键轨道能量低于2σ*反键轨道.
这个其实最关键的问题在于氧分子有两个孤单电子填充在2π*反键轨道反键轨道,和能量反转没有特别大的关系.和能量反转有关系的是B2硼二分子,这个分子由于能量反转,有两个孤单电子在2π成键轨道上面,而不是像价键理论所说的有一个σ键,所以硼二有孤单电子,和氧气一样显顺磁性.

O2的分子轨道为什么较N2不一样? 为什么N2+不如N2稳定,而O2+却比O2稳定?有分子轨道理论说明 N2的键能比N2+键能大,而O2的键能比O2+小,试用分子轨道发解释. 如何书写O2、N2分子轨道表示式 N2分子轨道表达式N2 N2+ N2- 的分子轨道表达式是什么啊 O2的分子轨道能级图, C2+,O2-,F2+的分子轨道图 等质量的H2, O2, N2 中,所含分子个数最多的是? 为什么 化学 N2分子轨道表达式 关于顺磁性!按分子轨道理论,最稳定的顺磁性微粒是?O2+ O22+ O2 O2- 如何根据分子轨道理论比较N2和N2+的键能的大小? O2+离子的分子轨道电子排布式 分子轨道能量的问题.成键轨道是波函数相加,电子云密度增大,为什么分子轨道的能量较原来两个原子轨道的能量低?反键轨道相反 根据分子轨道理论比较N2和N2+键能的大小?也就是根据分子轨道理论比较氮气分子和正一价的氮气离子的键能 H2,O2,N2,CO2,SO2各一个分子,按质量有大到小的排列顺序是SO2>CO2>O2>N2>H2,是按照他们的元素周期（还称为什麽?）排列的.如各取一克上述气体,则分子数由多到少的排列顺序是H2>N2>O2>CO2>SO2.为什么说 O2,O+2,O-2,O2-2的分子轨道电子排布! O2,O+2,O-2,O2-2的分子轨道电子排布怎么写? 为什么N2+O2的反应条件是放电