作业帮1.已知反应:① 101 kPa时 2C(s)＋ O2(g)===2CO (g)；ΔH＝－221 kJ•mol－1 ②稀溶液中,H＋(aq)＋O1.已知反应:① 101 kPa时 2C(s)＋ O2(g)===2CO (g)；ΔH＝－221 kJ•mol－1②稀溶液中,H＋(aq)＋OH－(aq) == H2O(l)；
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/28 06:12:11
1.已知反应:① 101 kPa时 2C(s)＋ O2(g)===2CO (g)；ΔH＝－221 kJ•mol－1 ②稀溶液中,H＋(aq)＋O1.已知反应:① 101 kPa时 2C(s)＋ O2(g)===2CO (g)；ΔH＝－221 kJ•mol－1②稀溶液中,H＋(aq)＋OH－(aq) == H2O(l)；
1.已知反应:① 101 kPa时 2C(s)＋ O2(g)===2CO (g)；ΔH＝－221 kJ•mol－1 ②稀溶液中,H＋(aq)＋O
1.已知反应:
① 101 kPa时 2C(s)＋ O2(g)===2CO (g)；ΔH＝－221 kJ•mol－1
②稀溶液中,H＋(aq)＋OH－(aq) == H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ•mol－1
下列结论正确的是( )
A、碳的燃烧热大于110.5 kJ•mol－1
B、 ①的反应热为221 kJ•mol－1
C、 HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ•mol－1 ,则 H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ•mol－1
D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量
A和B两个答案不知选哪个?为什么/
1.已知反应:① 101 kPa时 2C(s)＋ O2(g)===2CO (g)；ΔH＝－221 kJ•mol－1 ②稀溶液中,H＋(aq)＋O1.已知反应:① 101 kPa时 2C(s)＋ O2(g)===2CO (g)；ΔH＝－221 kJ•mol－1②稀溶液中,H＋(aq)＋OH－(aq) == H2O(l)；
选A 因为燃烧热必须生成稳定的化合物 C燃烧产物是CO2的时候才能说燃烧热 现在是CO 所以 CO和氧气反应生成CO2着个反应的放热也应该加上去才是燃烧热 由盖斯定律可以得到是A
B为什么不对 因为反应热是 < 0的 应该是-221 kj/mol
CD你知道啊
要是不明白可以Hi我~
khdjk