将锌片和铜片用导线连接,放入硫酸中会发生原电池反应,我想知道的是锌的电子为什么会全部转移到铜中?根据电荷守恒为什么不是锌中保留一半,另一半才转移给铜?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/09 08:07:12
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将锌片和铜片用导线连接,放入硫酸中会发生原电池反应,我想知道的是锌的电子为什么会全部转移到铜中?根据电荷守恒为什么不是锌中保留一半,另一半才转移给铜?
将锌片和铜片用导线连接,放入硫酸中会发生原电池反应,我想知道的是锌的电子为什么会全部转移到铜中?根据电荷守恒为什么不是锌中保留一半,另一半才转移给铜?
将锌片和铜片用导线连接,放入硫酸中会发生原电池反应,我想知道的是锌的电子为什么会全部转移到铜中?根据电荷守恒为什么不是锌中保留一半,另一半才转移给铜?
电荷本来就守恒 铜一直在给氢离子
原子核对电子有束缚力,认为铜和锌连在一起发生的是物理概念的电荷移动是不确切的。
这里的实质是锌片和硫酸反应。
锌片和硫酸反应时锌失电子,硫酸中的氢原子得电子。只不过在原电池中电子是先转移到铜上然后才被氢原子得到的。
其实,锌的电子没有到铜中去,只是经过铜,再到氢离子中去,产生了氢气。而使用到铜,是因为铜锌有电势差,这样能使电荷沿着导线转移,使电荷可以做功,以作为电池使用。其实反应的实质就是Zn和硫酸的反应。
铜为导体 用导线一连就成为了一个整体
楼上很多人也说了 这实质上只是Zn和硫酸的反映
我记得我做这个原电池的时候 好像Cu和Zn上都有气泡啊
怎么会说锌的电子全部转移到铜中?
其实,锌的电子没有到铜中去,只是经过铜,再到氢离子中去,产生了氢气。而使用到铜,是因为铜锌有电势差,这样能使电荷沿着导线转移,使电荷可以做功,以作为电池使用。其实反应的实质就是Zn和硫酸的反应。
回答者:碇のシンジ - 助理 二级 7-31 19:49
正解
每个锌原子只是通过导线和铜转移了两个电子到氢离子,产生氢气,锌原子进入硫酸中,成为锌离子,硫酸中逐渐生成硫酸锌。<...
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其实,锌的电子没有到铜中去,只是经过铜,再到氢离子中去,产生了氢气。而使用到铜,是因为铜锌有电势差,这样能使电荷沿着导线转移,使电荷可以做功,以作为电池使用。其实反应的实质就是Zn和硫酸的反应。
回答者:碇のシンジ - 助理 二级 7-31 19:49
正解
每个锌原子只是通过导线和铜转移了两个电子到氢离子,产生氢气,锌原子进入硫酸中,成为锌离子,硫酸中逐渐生成硫酸锌。
锌片上的锌进入溶液,氢在铜片上接受电子产生氢气,一边进入溶液一边离开溶液,就像超市一个入口一个出口,是不是比只有一个口既要进又要出方便?
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