物质的量浓度误差分析 以配制0.1mol/L的NaOH为例1:用滤纸称NaOH(偏小)2:未洗烧杯和玻璃棒(小)3:称量时间过长(小)4;未冷却到室温就注入定容(大)5:整个过程不要摇动(大)请解
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/18 05:45:20
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物质的量浓度误差分析 以配制0.1mol/L的NaOH为例1:用滤纸称NaOH(偏小)2:未洗烧杯和玻璃棒(小)3:称量时间过长(小)4;未冷却到室温就注入定容(大)5:整个过程不要摇动(大)请解
物质的量浓度误差分析 以配制0.1mol/L的NaOH为例
1:用滤纸称NaOH(偏小)
2:未洗烧杯和玻璃棒(小)
3:称量时间过长(小)
4;未冷却到室温就注入定容(大)
5:整个过程不要摇动(大)
请解释一下以上为什么会偏大或偏小,
物质的量浓度误差分析 以配制0.1mol/L的NaOH为例1:用滤纸称NaOH(偏小)2:未洗烧杯和玻璃棒(小)3:称量时间过长(小)4;未冷却到室温就注入定容(大)5:整个过程不要摇动(大)请解
1.NaOH易潮解粘在滤纸上,使进入容量瓶的量变少
2.未洗烧杯和玻璃棒,少量残留在烧杯和玻璃棒上的氢氧化钠溶液未进入容量瓶
3.称量时间过长,NaOH吸收水分和二氧化碳,部分变为碳酸钠
4.未冷却到室温时溶液体积偏大,使定容用的水少
5.整个过程不要摇动溶液未混匀体积偏大,也使定容用的水少,故浓度偏大
1.会有部分氢氧化钠损失,因为具有强腐蚀性,滤纸会被腐蚀,故有氢氧化钠损失.
2.会有氢氧化钠损失.
3.氢氧化钠会与二氧化碳反应而造成氢氧化钠损失.
4.会造成体积偏小.
5不会.
1.滤纸易吸潮,使NaOH的质量偏小
2.未洗的烧杯和玻璃棒上沾的水使体积偏大,NaOH的浓度偏小
3.称量时间过长使NaOH吸潮,使NaOH的质量偏小
4.温度高使体积偏小,NaOH的浓度偏大
5.整个过程不要摇动使下部的浓度大,温度高,上部的浓度小,温度低,使体积偏小,NaOH的浓度偏大...
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1.滤纸易吸潮,使NaOH的质量偏小
2.未洗的烧杯和玻璃棒上沾的水使体积偏大,NaOH的浓度偏小
3.称量时间过长使NaOH吸潮,使NaOH的质量偏小
4.温度高使体积偏小,NaOH的浓度偏大
5.整个过程不要摇动使下部的浓度大,温度高,上部的浓度小,温度低,使体积偏小,NaOH的浓度偏大
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