一元弱酸与氢氧化钠等体积等物质的量浓度混合,得pH等于9的溶液,问此溶液中由水电离产生的c(H+)为?该溶液中氢离子和氢氧根分别是怎么产生的;强酸弱减盐或强碱弱酸盐溶液中氢离子和
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/27 01:30:32
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一元弱酸与氢氧化钠等体积等物质的量浓度混合,得pH等于9的溶液,问此溶液中由水电离产生的c(H+)为?该溶液中氢离子和氢氧根分别是怎么产生的;强酸弱减盐或强碱弱酸盐溶液中氢离子和
一元弱酸与氢氧化钠等体积等物质的量浓度混合,得pH等于9的溶液,问此溶液中由水电离产生的c(H+)为?
该溶液中氢离子和氢氧根分别是怎么产生的;
强酸弱减盐或强碱弱酸盐溶液中氢离子和氢氧根都是水电离产生的还是盐水解产生的?
00001mol/L,我觉得水中由水电离产生的H+,OH-应相等啊,那应该是10的
(-9)次幂mol/L啊
一元弱酸与氢氧化钠等体积等物质的量浓度混合,得pH等于9的溶液,问此溶液中由水电离产生的c(H+)为?该溶液中氢离子和氢氧根分别是怎么产生的;强酸弱减盐或强碱弱酸盐溶液中氢离子和
一元弱酸与氢氧化钠等体积等物质的量浓度混合得pH等于9的溶液,以醋酸为例子,此时溶液只有CH3COONa溶液
PH=9的CH3COONa溶液
[H+]水 = [OH-]水
水电离的H+大部分被醋酸根消耗生成醋酸分子(这部分H+离子和CH3COOH分子一样多),只有少量 水电离的H+剩余形成溶液的H+
而水电离的OH-积累形成溶液的OH-
即:[OH-]水=[OH-]溶液=10^(-5)
[H+]水-[CH3COOH]=[H+]溶液=10^(-9)
关于溶液中的氢离子和氢氧根离子的来源:1.只要是以水做溶剂的溶液,就一定会有水电离产生。2.酸、碱溶液中,又包括了由酸电离生成的氢离子或由碱电离生成的氢氧根离子。3.有的盐本身也能电离生成氢离子或氢氧根离子,如NaHSO4会电离出氢离子。
一元弱酸与氢氧化钠等体积等物质的量浓度混合,得pH等于9的溶液。pH为9,溶液显碱性,是由于弱酸的阴离子水解生成了OH-,使OH-浓度大于H+浓度,此时...
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关于溶液中的氢离子和氢氧根离子的来源:1.只要是以水做溶剂的溶液,就一定会有水电离产生。2.酸、碱溶液中,又包括了由酸电离生成的氢离子或由碱电离生成的氢氧根离子。3.有的盐本身也能电离生成氢离子或氢氧根离子,如NaHSO4会电离出氢离子。
一元弱酸与氢氧化钠等体积等物质的量浓度混合,得pH等于9的溶液。pH为9,溶液显碱性,是由于弱酸的阴离子水解生成了OH-,使OH-浓度大于H+浓度,此时由水电离产生的OH-浓度是1×10^-5mol/L,至于H+浓度在溶液中的确实为10^-9,但开始时是与OH-相等的。
收起
设原硫酸溶液中H+浓度为 2x mol/l 那硫酸浓度为 x 假设取两种物质的体积混合 H2SO4 + 2NaOH ==(第一个2是一个硫酸分子有2个H,第二个2是