为什么由水电离的c(H+)=1*10^(14) mol/L的溶液可能显酸性也可能显碱性呈酸性我能理解可是呈碱性理解不出来

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/29 23:57:31
为什么由水电离的c(H+)=1*10^(14) mol/L的溶液可能显酸性也可能显碱性呈酸性我能理解可是呈碱性理解不出来
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为什么由水电离的c(H+)=1*10^(14) mol/L的溶液可能显酸性也可能显碱性呈酸性我能理解可是呈碱性理解不出来
为什么由水电离的c(H+)=1*10^(14) mol/L的溶液可能显酸性也可能显碱性
呈酸性我能理解可是呈碱性理解不出来

为什么由水电离的c(H+)=1*10^(14) mol/L的溶液可能显酸性也可能显碱性呈酸性我能理解可是呈碱性理解不出来
在一定温度下,Kw是一定的,而Kw是溶液中氢离子和氢氧根离子的乘积.当溶液中氢离子浓度为1mol/L时,显然符合条件；当溶液中氢氧根离子浓度为1mol/L时,溶液中的所有氢离子都是由水电离出来的,按照Kw恒定的规则计算,此时的氢离子浓度必然等于1*10^(14) mol/L,这显然也符合条件.
这个东西是有点绕,而且考试的时候也特别容易考到,尤其是在一些不定项选择题中,记得要小心哦~

酸碱同样都是起到抑制水的电离的作用
H2O====(H+) + (OH-)是可逆反映，加酸（H+）浓度增加，同离子效应，反应向逆向；同理，加碱（OH-）浓度增大，反应也向逆向
所以加相同浓度的酸碱起到的抑制作用是一样的

酸碱不是一样的吗？水电离出的H+和OH-总是一样多，酸碱条件下都可能是那个值（指数是－14吧？）

由水电离的C(H+)=10^-10mol/l,溶液的溶质可能是CH3COOH吗?为什么? 为什么由水电离出的c(H+)=1x10-12,溶液可显酸性也可显碱性 在PH=1的硫酸溶液中,由水电离出的H+的浓度为A.0 B.0.1 C.10^-7 D.10^-13为什么 为什么说“比如溶液中由水电离生成的c(H+)=10-12mol·L-1”的溶液可能呈酸性也可能显碱性? 由水电离出来的C(H+)=1*10^-13mol/L的溶液为什么有可能是碱性也有可能是酸性? 为什么由水电离的c(H+)=1*10^(14) mol/L的溶液可能显酸性也可能显碱性 常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-5molL-1,该溶液pH为什么可能是5,6,7,9 室温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1*10-3,此溶液可能是盐酸吗?为什么? 为什么1水电离产生的c（H+)总等于水电离产生的c（OH-)? 由水电离出来的c(H+)=1*10(-11)mol/L,溶液的PH可能为? 由水电离出的C(H+)=1*10-13 mol/L 的溶液 是什么溶液 由水电离出来的c(H+)=1*10(-11)mol/L,溶液的PH可能为? 常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=1*10^(-a)mol/L,若a 在碱性溶液中,c（OH-)等于由水电离产生的c（H+) 为什么? 在CH3COONa溶液中 由水电离的C(oh-)不等于C(h+)为什么不对 在盐酸中由水电离出的c(H+)为什么等于溶液中的c(OH-) 1mol/L的HCI和CH3COOH,由水电离出的c（H+）大小关系是,为什么 由水电离产生的C（H+）=1×10-14mol/L的溶液,为什么不能确定溶液的酸碱性?另外，为什么由水电离产生的H+浓度大于10^-7mol/L，则该溶液一定呈酸性？