有8g含有杂质的锌,与足量的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气(杂质不参加反应),产生的氢气能在1.6g氧气中恰好完全燃烧.求金属锌的纯度.(提示:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/05 07:05:55
![有8g含有杂质的锌,与足量的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气(杂质不参加反应),产生的氢气能在1.6g氧气中恰好完全燃烧.求金属锌的纯度.(提示:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)](/uploads/image/z/3532740-60-0.jpg?t=%E6%9C%898g%E5%90%AB%E6%9C%89%E6%9D%82%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%94%8C%2C%E4%B8%8E%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9A%84%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%94%9F%E6%88%90%E7%A1%AB%E9%85%B8%E9%94%8C%E5%92%8C%E6%B0%A2%E6%B0%94%EF%BC%88%E6%9D%82%E8%B4%A8%E4%B8%8D%E5%8F%82%E5%8A%A0%E5%8F%8D%E5%BA%94%EF%BC%89%2C%E4%BA%A7%E7%94%9F%E7%9A%84%E6%B0%A2%E6%B0%94%E8%83%BD%E5%9C%A81.6g%E6%B0%A7%E6%B0%94%E4%B8%AD%E6%81%B0%E5%A5%BD%E5%AE%8C%E5%85%A8%E7%87%83%E7%83%A7.%E6%B1%82%E9%87%91%E5%B1%9E%E9%94%8C%E7%9A%84%E7%BA%AF%E5%BA%A6.%EF%BC%88%E6%8F%90%E7%A4%BA%EF%BC%9AZn%2BH2SO4%3DZnSO4%2BH2%E2%86%91%EF%BC%89)
有8g含有杂质的锌,与足量的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气(杂质不参加反应),产生的氢气能在1.6g氧气中恰好完全燃烧.求金属锌的纯度.(提示:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)
有8g含有杂质的锌,与足量的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气(杂质不参加反应),产生的
氢气能在1.6g氧气中恰好完全燃烧.求金属锌的纯度.
(提示:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)
有8g含有杂质的锌,与足量的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气(杂质不参加反应),产生的氢气能在1.6g氧气中恰好完全燃烧.求金属锌的纯度.(提示:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)
2H2+O2=2H2O
4 32
X 1.6
X=0.4
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
Y 0.4
y=6.5
∴锌的纯度是6.5÷8×100%=81.25%
解
根据方程式,设生成的H2为ag,以及反应的Zn的质量为xg。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2H2+O2=点燃=2H2O
65 2 4 32
x a a 1.6 ...
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解
根据方程式,设生成的H2为ag,以及反应的Zn的质量为xg。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2H2+O2=点燃=2H2O
65 2 4 32
x a a 1.6
根据H2燃烧方程式的H2的质量为0.2g,所以求得x为6.5g
锌的纯度为6.5/8x100%=81.25%
收起
2H2+O2=2H2O
4 16
X 1.6
X=0.4
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
Y 0.4
Y=13>8
∴你题出错了