金属单质钠2.3g,与足量稀盐酸反应金属钠单质2.3g跟足量稀盐酸反应,生成氯化钠和氢气测得生成氢气体积在标准状况下为1.12L（氢气密度为0.09g/L）求钠的相对原子质量.要详细步骤,谢谢.

金属单质钠2.3g,与足量稀盐酸反应金属钠单质2.3g跟足量稀盐酸反应,生成氯化钠和氢气测得生成氢气体积在标准状况下为1.12L（氢气密度为0.09g/L）求钠的相对原子质量.要详细步骤,谢谢. “1g金属与足量稀盐酸反应产生氢气”的规律 若18g某金属与足量盐酸反应放出22.4lH2,标况.该金属为? 0.9g某金属M与足量稀盐酸反应完全反应生成M3+离子,同时产生0.1g氢气,计算此金属的相对原子质量. 称取某金属M单质4.8g与足量盐酸反应,产生标准状况下的氢气浏览36次称取某金属M单质4.8g与足量盐酸反应,产生标准状况下的氢气4.48L,并产生MCL2(2是下标哦)已知一个次金属原子中含有12个中子. 称取某金属M单质4.8g与足量盐酸反应,产生标况下的氢气4.48L称取某金属M单质4.8g与足量盐酸反应,产生标准状况下的氢气4.48L,并产生MCL2.已知一个次金属原子中含有12个中子.通过计算说明M是何 现有两种单质金属的混合物共4g,与足量氯气发生反应后,固体质量增加7.1g.另取4g该金属混合物,投入到足量盐酸中,产生标准状况下2.24L H2.则组成该金属混合物的金属单质不可能是A BA.Cu AI B.Mg Fe 2.7g金属铝与足量稀盐酸充分反应.失去电子数0.3NA.对吗NA为阿伏加德罗常数 镁锌铁三种金属各12g,分别与足量盐酸反应,各生成氢气多少克? 镁、铝、铁三种金属单质中的两种组成的混合物共6g,与足量的稀盐酸反应,产生标准状况下的氢气2.8L,由此可判断混合物中必定含有 “金属与足量稀盐酸反应产生1g氢气消耗金属的质量”的规律有什么规律可循 既与盐酸又与氢氧化钠反应的金属单质 等质量的金属单质与足量的稀盐酸与稀硫酸反应放出的氢气的质量的计算式 一道初三科学题有一种+2价金属,取该金属2.4g与足量的稀盐酸完全反应,反应后总质量减少0.2g,求这种金属的相对原子质量. 由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g,跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气(标准状况下),...由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g,跟足量的盐酸反应产生5.6L氢 由钠 镁 铝 锌 四种金属单质中的两种组合成的合金共12g,跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气(标况由钠 镁 铝 锌 四种金属单质中的两种组合成的合金共12g,跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气(标况),那么 镁于铝这两种金属分别与稀盐酸反应的化学式足量稀盐酸 现有三种能与酸反应金属混合物2.3g,与足量稀HCl反应生成0.1g氢.那么问为什么这三种金属的混合物不可能是锌钠铁?