高一化学,请化学老师进入,谢谢3.除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-等离子,通常采用以下四种试剂:①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl.加入试剂合理的操作顺序是 ( )A.①
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 17:26:58
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高一化学,请化学老师进入,谢谢3.除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-等离子,通常采用以下四种试剂:①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl.加入试剂合理的操作顺序是 ( )A.①
高一化学,请化学老师进入,谢谢
3.除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-等离子,通常采用以下四种试剂:①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl.加入试剂合理的操作顺序是 ( )
A.①②③④ B.③①②④ C.④②①③ D.③②①④
5.在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中,若K+、Cl-各为1.5mol,Mg2+为0.5mol,则SO42-的物质的量为 ( )
A.0.1mol B.0.5mol C.0.15mol D.0.25mol
19.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 ( )
A.5∶3 B.5∶4 C.1∶1 D.3∶5
我要详细的解析,谢谢
高一化学,请化学老师进入,谢谢3.除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-等离子,通常采用以下四种试剂:①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl.加入试剂合理的操作顺序是 ( )A.①
D.先用③NaOH 沉淀Mg2+并将HCO3-变成CO32-;再用②BaCl2沉淀SO42-、CO32-;再用①Na2CO3 沉淀Ca2+和多余的Ba2+;最后用④HCl除去CO32-和OH-.
B.根据电荷平衡的原理,正电荷1.5*1+0.5*2=负电荷1.5*1+X *2 X =0.5mol
A .5个铵离子中的N原子被氧化,5个硝酸根中的N原子有3个被还原,所以被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶3.