作业帮1；200℃,11.6克CO2和H2O(g)与足量Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6克,则原始混合气体的平均相对分子质量为( )A.5.8 B.11.6 C,23.2 D,46.42;有碳酸盐组成的混合物9克,加足量稀盐酸,产生4.4克CO2气体,问
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 01:54:17
1；200℃,11.6克CO2和H2O(g)与足量Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6克,则原始混合气体的平均相对分子质量为( )A.5.8 B.11.6 C,23.2 D,46.42;有碳酸盐组成的混合物9克,加足量稀盐酸,产生4.4克CO2气体,问
1；200℃,11.6克CO2和H2O(g)与足量Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6克,
则原始混合气体的平均相对分子质量为( )
A.5.8 B.11.6 C,23.2 D,46.4
2;有碳酸盐组成的混合物9克,加足量稀盐酸,产生4.4克CO2气体,问下列哪种情况合理（ )
A;CaCO3 Na2CO3 B;Na2CO3 k2CO3 C;NaHCO3 Na2CO3 D;K2CO3 KHCO3
1；200℃,11.6克CO2和H2O(g)与足量Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6克,则原始混合气体的平均相对分子质量为( )A.5.8 B.11.6 C,23.2 D,46.42;有碳酸盐组成的混合物9克,加足量稀盐酸,产生4.4克CO2气体,问
1先设含CO2Xmol,H2OYmol.
根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,增加的质量=44X-1/2×32X=28X
根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,增加的质量=18Y-1/2×32Y=2Y
又因为总共是11.6克,固体质量增加3.6克.
所以可列：
1、44X+18Y=11.6
2、28X+2Y=3.6
所以可以得到X=0.1,Y=0.4
所以含CO2 4.4克,H2O 7.2克.
所以平均相对分子质量=44×（4.4/11.6)+18×(7.2/11.6)=27.86约=28
2产生二氧化碳4.4g要碳酸钙10g,碳酸钠10.6g,碳酸钾9.9g,碳酸氢钠8.4g,碳酸氢钾10g
混合物是9克所以碳酸氢钠肯定有 因为他最轻 其次有个比他重的 选C
（如果计算有失误,请参考步骤）
1.两者与过氧化钠反应应该是产生氧气及对应化合物吧？所以，氧气产生的质量为8g，0.25mol，
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
可以发现，有一个2个CO或是H2O就有一个O2，所以二氧化碳和水的mol应该是0.5mol，11.6/0.5=23.2，选c。
2.第二个你就自己一个个去算，二氧化碳有0.1mol...
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1.两者与过氧化钠反应应该是产生氧气及对应化合物吧？所以，氧气产生的质量为8g，0.25mol，
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
可以发现，有一个2个CO或是H2O就有一个O2，所以二氧化碳和水的mol应该是0.5mol，11.6/0.5=23.2，选c。
2.第二个你就自己一个个去算，二氧化碳有0.1mol，产生0.1mol的二氧化碳需要第一种物质多少mol，换算成g，然后计算需要第二种物质多少g，选择那个9g介于两者之间的即可。
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