将0.2moL/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的硝酸溶液等体积混合后,所得溶液中各粒子的浓度由大到小的顺序为
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/01 08:01:02
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将0.2moL/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的硝酸溶液等体积混合后,所得溶液中各粒子的浓度由大到小的顺序为
将0.2moL/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的硝酸溶液等体积混合后,所得溶液中各粒子的浓度由大到小的顺序为
将0.2moL/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的硝酸溶液等体积混合后,所得溶液中各粒子的浓度由大到小的顺序为
首先,确定大方向,再推敲细节
在不考虑水分子电离、离子水解的前提下,溶液混合后:
c(Na+) = c(CH3COO-) = 0.1mol/L
c(H+) = c(NO3-) = 0.05mol/L
题中没有提供混合溶液酸碱度或相关离子水解程度,只能依靠常识进行判断混合溶液的酸碱度
按比例将二者重新组装:
2CH3COONa + HNO3 ---> CH3COONa + CH3COOH + NaNO3
NaNO3中性,忽略之,现在比较等体积等浓度的CH3COONa和CH3COOH溶液混合后的酸碱度
应该是酸性,所以,c(H+) > c(OH-)
考虑到水解消耗部分H+,而NO3-不水解,补充以上结论为:c(NO3-) = 0.05mol/L > c(H+) > c(OH-)
混合液中,根据电荷守恒:c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-) + c(NO3-)
修正结论为:c(Na+) > c(CH3COO-) > c(NO3-) > c(H+) > c(OH-)
将0.2moL/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的硝酸溶液等体积混合后,所得溶液中各粒子的浓度由大到小的顺序为
为什么 0.2MOL/L的CH3COONA溶液 和 0.2MOL/L的HCL 溶液等体积混合以后生成0.1MOL/L的NACL溶液和0.1MOL/L的CH3COOH不应该是都生成0.2MOL/L的么?
将0.l mol / L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时.将0.l mol / L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起()A.溶液的c(H+)减小 B.CH3COOH电离度变大C.溶液的导电能力减弱 D.溶
用Ph试纸测定某含0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L CH3COONa的溶液ph
0.1mol.l-1的CH3COONa溶液中为什么c(CH3COO-)>c(OH-)
化学水解平衡的题目,关于醋酸钠和盐酸混合,题目如下将0.2mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后溶液呈酸性,则该溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系中,正确的是:答案是:c(CH3C
有这么一句话:在0.1mol/L CH3COONa 和0.1mol/L的CH3COOH溶液中,一定有:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L它是说两种溶液混合还是怎么着?是不是不混合?
混合溶液的物料守恒书写如0.02mol/L CH3COOH溶液和0.02mol/L /L CH3COONa溶液等体积混合,怎么写物料守恒?
关于水解有Na2CO3溶液,CH3COONa溶液,NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol/L,若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最小的是_________
将0.1mol/L,CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起A溶液PH增加 B CH3COOH电离度变大 C溶液的导电能力减弱 D溶液中CH3COOH浓度减小为什么
比较 两溶液中水电离氢离子的浓度大小一个是0.1Mol/l的ch3cooh 溶液 一个是 0.1mol/l NAOH和0.3Mol/l的ch3cooh 的混合溶液我的见解 后者反应后 剩下 0.1mol/l的ch3coona和 0.2mol/l的ch3cooh,由于 等浓度的ch3coo
1.10ml 0.1mol/L CH3COOH溶液与10mL PH=13的NaOH溶液混合,各种微粒浓度大小是?2.10ml 0.1mol/L NH4CL溶液与5mL 0.2mol/L 的NaOH溶液混合,各种微粒浓度大小?3.10ml 0.5mol/L CH3COONA溶液与6mL PH=0的盐酸混合,各种微粒浓
0.1mol/L的CH3COOH 和0.1mol/L的CH3COONa的混合溶液为什么混合溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度
将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和纯水将0.1mol/L的K2SO4溶液0.2mol/L AL2(SO4)3溶液和纯水混合,要使混合溶液中K+ AL3+ SO42-的浓度分别为0.1mol/L 0.1mol/L 0.2mol/L 则所取硫酸钾溶液 AL2(SO4)3溶液
盐类水解的题将0.1mol/L的CH3COONa溶液20ml与0.1mol/L的盐酸溶液10ml混合后,溶液显酸性,那为什么c(Ac-)>c(Cl-)>c(HAc)>c(H+)?另外c(Ac-)是什么?若是c(CH3COO-)的话它会和H+生成HAc,既然盐酸和它都是0.1mol/L,盐酸
实验室中有两瓶溶液:一瓶是0.1mol.L-1的CH3COOH溶液,另一瓶是由0.2mol.L-1的CH3COONa溶液和0.2mol.L-1的盐酸等体积混合而成的溶液(混合时忽视溶液的体积变化).下列关于两溶液的c(H+)相对大小的叙
有4种混合溶液,分别由等体积0.1MOL/L的2种溶液混合而成:1CH3COONA与HCL 2CH3COOH与NAOH 3CH3COONA与NACL有4种混合溶液,分别由等体积0.1MOL/L的2种溶液混合而成:1.CH3COONA与HCL 2.CH3COOH与NAOH 3.CH3COONA与NACL 4.CH3C
将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和纯水将0.1mol/L的K2SO4溶液0.2mol/L AL2(SO4)3溶液和纯水混合,要使混合溶液中K+ AL3+ SO42-的浓度分别为0.1mol/L 0.1mol/L 0.2mol/L 则所取硫酸钾溶液 AL2(SO4)3