作业帮化学题13,14,15,明天早晨回复,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/05 14:50:50
化学题13,14,15,明天早晨回复,
化学题13,14,15,明天早晨回复,
化学题13,14,15,明天早晨回复,
红色CO32- +H2O ===可逆===HCO3- +OH-
HCO3- +H2O ==可逆===H2CO3 +OH-
变深 盐和酸反应放热,反过来水解吸热,加热使水解向右进行,放出更多氢氧根离子,颜色变深
小于 A瓶稀释得到B,稀释十倍过程中有更多酸电离,氢离子增多才得到B
C 醋酸铵电离出来醋酸根和铵根离子,两个离子水解得到的氢离子和氢氧根离子抵消,排除氢离子干扰,乙同学对
氢氧化镁沉淀加上两个铵根离子等于一个镁离子加上两个一水合氨.
12.（1）当溶液中有大量H+时，溶液呈酸性，弱酸根不能存在，因此SO32-和CO32-不能大量共存
（2）钡离子大量存在时，硫酸钡、亚硫酸钡 、碳酸钡均难溶于水，因此SO42- 、SO32-和CO32-
（3）综合（2），只剩下Cl-在溶液中，可用Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀，因此当溶液中有Ag+和Ba2+时，上述离子均不能存在。另外，只要有银离子上述阴离子均不能存在。<...
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12.（1）当溶液中有大量H+时，溶液呈酸性，弱酸根不能存在，因此SO32-和CO32-不能大量共存
（2）钡离子大量存在时，硫酸钡、亚硫酸钡 、碳酸钡均难溶于水，因此SO42- 、SO32-和CO32-
（3）综合（2），只剩下Cl-在溶液中，可用Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀，因此当溶液中有Ag+和Ba2+时，上述离子均不能存在。另外，只要有银离子上述阴离子均不能存在。
13.由于碳酸钠溶液呈碱性，滴入酚酞溶液呈红色，因为CO32-+H2O↔HCO3-+OH-，由于水解是吸热反应，所以加热促进水解平衡向右移动，溶液碱性增强。
14.小于10，因为醋酸是弱酸，将0.1mol/L醋酸加水稀释到0.01mol/L，浓度减小到10倍，浓度变小会促进醋酸的电离，使H+浓度减少的倍数比溶液体积增加的倍数小
15.（1）D NH4NO3为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，加入Mg（OH）2，观察沉淀是否溶解即可。
（2）甲 NH4Cl也为强酸弱碱盐，作用同NH4NO3，故甲对
2NH4++Mg（OH）2=Mg2++2NH3.H2O
16.由于阴极析出的是铜，则其质量为3.2g，阳极析出的是Cl2.根据得失电子守恒可知：析出的铜与氯气的物质的量相等，因此v（Cl2）=22.4L/mol×3.2g÷64g/mol=1.12L;转移的电子物质的量为：
n（e-）=2n（Cu）=2×3.2g÷64g/mol=0.1mol
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13.红。碳酸根离子水解生成碳酸氢根和氢氧根（方程式有离子不好打的，你懂）。变深。碳酸根水解是吸热反应，平衡向正反应移动，氢氧根增加
14.<。酸性溶液抑制水的电离，其溶液浓度越大越抑制水的电离
15.（1）D。有氨根离子的水解，又有醋酸根离子的水解，便于观察现象。
（2）乙
（3）2氨根离子 氢氧化镁=2氨水 镁离子。望采纳不好意思啊，悬赏分只能给一个人，我给最先...
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13.红。碳酸根离子水解生成碳酸氢根和氢氧根（方程式有离子不好打的，你懂）。变深。碳酸根水解是吸热反应，平衡向正反应移动，氢氧根增加
14.<。酸性溶液抑制水的电离，其溶液浓度越大越抑制水的电离
15.（1）D。有氨根离子的水解，又有醋酸根离子的水解，便于观察现象。
（2）乙
（3）2氨根离子 氢氧化镁=2氨水 镁离子。望采纳
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13：红，H2O+CO32-=(可逆符号）OH-+HCO3-,无明显变化，碳酸钠具有热稳定性
14：<,醋酸是弱电解质，在水中不能完全电离，且稀溶液中电离程度较大！
15：C，其水溶液呈中性，且含有铵根。乙，氢氧化镁=（可逆）镁离子+氢氧根；铵根+氢氧根=氨水。不好意思啊，悬赏分只能给一个人，我给最先的那个人了，麻烦你啦...
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13：红，H2O+CO32-=(可逆符号）OH-+HCO3-,无明显变化，碳酸钠具有热稳定性
14：<,醋酸是弱电解质，在水中不能完全电离，且稀溶液中电离程度较大！
15：C，其水溶液呈中性，且含有铵根。乙，氢氧化镁=（可逆）镁离子+氢氧根；铵根+氢氧根=氨水。
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