作业帮高手高手!高中化学计算问题,求高手在浓硝酸中放进同铜片6.40g,待反应停止后,再加质量分数为25％的稀硫酸,铜片上又有气泡产生,若铜片消耗完时共产生气体2.80L标况,求反应消耗的硝酸的量
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/06 20:35:30
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高手高手!高中化学计算问题,求高手在浓硝酸中放进同铜片6.40g,待反应停止后,再加质量分数为25％的稀硫酸,铜片上又有气泡产生,若铜片消耗完时共产生气体2.80L标况,求反应消耗的硝酸的量
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在浓硝酸中放进同铜片6.40g,待反应停止后,再加质量分数为25％的稀硫酸,铜片上又有气泡产生,若铜片消耗完时共产生气体2.80L标况,求反应消耗的硝酸的量
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第二步
3Cu--------8H+ -------2NO3- ------2NO
3 8 2 2
3X/2 4X X X
第一步
Cu -----------SO2
1 1
Y Y
(3X/2+Y)*64=6.40
X+Y=2.80/22,.4
X=0.05mol Y= 0.075mol
被消耗的硝酸根据NO3-计算（因为第二步的氢离子一部分来自于稀硫酸）
n(HNO3)= 0.05mol
答：被消耗的硝酸0.05mol
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