作业帮一种物质是否能大量与另一种物质在溶液中共存该怎么判断?（酸,碱,盐这一章）如：NaNo3 Hcl Na2So4这3种物质是否能在PH=1的溶液中大量共存,该怎么判断?意思是说要把每个物质的离子都考虑进
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/12/01 13:08:55
一种物质是否能大量与另一种物质在溶液中共存该怎么判断?（酸,碱,盐这一章）如：NaNo3 Hcl Na2So4这3种物质是否能在PH=1的溶液中大量共存,该怎么判断?意思是说要把每个物质的离子都考虑进
一种物质是否能大量与另一种物质在溶液中共存该怎么判断?（酸,碱,盐这一章）
如：NaNo3 Hcl Na2So4这3种物质是否能在PH=1的溶液中大量共存,该怎么判断?
意思是说要把每个物质的离子都考虑进去，看是否生成沉淀和气体。再下定论。
它是把这4种物质分别放在PH=1的溶液中还是一次把这几种一起放在里面。NaNo3 Hcl Na2So4指的是溶液还是其他的？
一种物质是否能大量与另一种物质在溶液中共存该怎么判断?（酸,碱,盐这一章）如：NaNo3 Hcl Na2So4这3种物质是否能在PH=1的溶液中大量共存,该怎么判断?意思是说要把每个物质的离子都考虑进
看能否发生复分解反应,能就不能大量共存
就是看NaNO3，HCl，Na2SO4这三种物质互相能不能反应，能反应的就不能共存。再看，如果是不能反应的话，是否是碱性的，如果时间性的就会和ph=1的溶液发生反应，酸碱中和反应。
题中所体现的化合物在水溶液中是否共存，判断依据（初中阶段）：
复分解反应进行的条件：若有沉淀、气体或水生成，它们就不会大量共存
上述物质之间，无论怎样组合，都不会有沉淀、气体或水生成，因而它们是大量共存的。就以上面的例子为例，是只考虑PH=1的溶液和NaNo3 Hcl Na2So4的反应还是要考虑到NaNo3 Hcl Na2So4这3种物质之间的相互反应？应考虑实质...
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题中所体现的化合物在水溶液中是否共存，判断依据（初中阶段）：
复分解反应进行的条件：若有沉淀、气体或水生成，它们就不会大量共存
上述物质之间，无论怎样组合，都不会有沉淀、气体或水生成，因而它们是大量共存的。
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记不清了 不过我们以前的老师教我们把上述各种离子分开自由组合 如果新组合出来的是沉淀物水气体就不能共存，如果都是溶于水中就可以共存，大概就是这样。而且注意在PH=1的溶液中存有大量H+离子，要考虑这个，综上三种物质可以共存意思是说要把每个物质的离子都考虑进去，看是否生成沉淀和气体。再下定论。 它是把这4种物质分别放在PH=1的溶液中还是一次把这几种一起放在里面。NaNo3 Hcl Na2...
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记不清了 不过我们以前的老师教我们把上述各种离子分开自由组合 如果新组合出来的是沉淀物水气体就不能共存，如果都是溶于水中就可以共存，大概就是这样。而且注意在PH=1的溶液中存有大量H+离子，要考虑这个，综上三种物质可以共存
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看是否能生成气体、沉淀、弱电解质
酸碱盐的共存问题一般是考虑是否会发生复分解反应。
发生复分解反应的条件有：
1、生成沉淀，难溶盐
比如说银离子不能和氯溴碘离子共存，钡离子不能和硫酸根共存，钙离子不能和碳酸根共存等等。
2、生成弱酸弱碱
醋酸盐与强酸生成醋酸，碳酸盐与强酸生成二氧化碳，铵盐与强碱生成氨气
所以题目中的pH条件需要特别留意
这里气体的生成是因为生成的一些弱酸弱碱...
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酸碱盐的共存问题一般是考虑是否会发生复分解反应。
发生复分解反应的条件有：
1、生成沉淀，难溶盐
比如说银离子不能和氯溴碘离子共存，钡离子不能和硫酸根共存，钙离子不能和碳酸根共存等等。
2、生成弱酸弱碱
醋酸盐与强酸生成醋酸，碳酸盐与强酸生成二氧化碳，铵盐与强碱生成氨气
所以题目中的pH条件需要特别留意
这里气体的生成是因为生成的一些弱酸弱碱，如碳酸，氨水不稳定，分解产生的。
3、盐类的水解
比如铝离子不能和碳酸根共存，会水解为氢氧化铝沉淀和二氧化碳
另外还存在不属于复分解反应的情况，通常是因为氧化还原造成的不能共存，一般是溶液中同时存在氧化性离子和还原性离子，如高锰酸根和亚硫酸根等等。
本题的几种物质是可以在强酸条件共存的。
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分别放进，和一次放进，区别不大。这种题相当于各种物质的水溶液是否会相互反应，主要考虑：生成气体，沉淀，弱电解质（比如水），氧化还原反应，溶液的酸碱性，是否水解等等。你的例题中，三种物质不会反应，即共存
Hcl Na2So4是溶液