杂化轨道 AmBn型 的公式 是 n +中心原子的价电子?和为2 则sp ; 为3 则sp2；为4 则sp3

杂化轨道 AmBn型 的公式 是 n +中心原子的价电子?和为2 则sp ; 为3 则sp2；为4 则sp3 是否只出现在共价化合物里?哪些非金属没有杂化?如果是AmBn型的化合物,如何判断轨道类型/空间构型? 如图AB是圆0的直径,CD平行AB平行EF,BC与AD交于M,AF与BE交于N,求四边形AMBN是菱形如图AB是圆0的直径，CD平行AB平行EF，BC与AD交于M，AF与BE交于N，求四边形AMBN是菱形 关于化学公式的推理过程化合物AmBn中,若A与B的质量比为m(A)：m(B),怎么推出m：n=m(A)/Mr（A）：m(B)/Mr（B）? sp3杂化轨道是由1s轨道和3p轨道混合形成的四个杂化轨道. 铵根离子中的N的轨道杂化方式 NH3分子中的N原子,在形成分子时如何生成4个SP3杂化轨道?NH3的价电子为2S2 2P3 ,是否是其中的一个2S轨道和2P中的一个轨道结合,而另一2S轨道与其它2个2P轨道杂化,从而形成四个SP3杂化轨道? N有哪些杂化轨道N在杂环化合物中一般有哪些杂化轨道的?比如咪唑... 杂化轨道的成键能力大小的计算公式如何得来的?就是f=a^0.5+【3(1-a)】^0.5（其中a为s轨道百分数）这一条公式是如何求得的 NH3是如何形成SP3不等性杂化轨道的?N原子核外2s2p3他们是如何杂化的? 为什么乙炔是sp杂化轨道不是有个公式可以计算 乙炔怎么算的啊 难道还是乙炔不能用公式? 这个轨道半径的公式是如何推导出的? 简并轨道和等价轨道 请问简并轨道和等价轨道是一样的吗?是不是只要n和l相同就是等价轨道? NH3的轨道杂化属于sp3不等性杂化?求大神画一下其中N杂化时的轨道图 杂化轨道,我怎么弄出来是SP3轨道的CO2杂化时如何形成SP轨道,要不要激发2S的电子到P轨道上再杂化 1.已知AB是第一周期以外的短周期元素,它们可以形成离子化合物AmBn.在此化合物中,所有离子均能形成稀有气体的稳定结构.若A的核电荷数为a,则B的核电荷数不可能是(B)A.a+8-m-n B.a+18-m-n C.a+16-m-n D 分子结构与轨道杂化1.H2O与N2OH2O与N2O的结构一样,O与N都应该有2对孤对电子,为什么H2O的分子结构是V型,而N2O却是直线型呢?2.NH3与N2ONH3是采用SP3杂化,中心原子N的孤对电子也参与杂化轨道,但是N2O A.B为除第一周期的短周期元素,可形成AmBn型离子化合物,其离子均满足稀有气体原子的稳定结构,若A的核电荷数为a,则B的核电荷数不可能为（B) A a+8-m-n B a-8-m-n C a+16-m-n Da-m-n 为什么选B?