作业帮分别用金属钠,镁,铝,铁与足量盐酸反应,都得到3.36L氢气(标准状况下).求：（1）钠,镁,铝,铁的物质的量分别为多少?（2）钠,镁,铝,铁的质量分别为多少?（3）由此可得出什么结论?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/27 22:04:17
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分别用金属钠,镁,铝,铁与足量盐酸反应,都得到3.36L氢气(标准状况下).求：（1）钠,镁,铝,铁的物质的量分别为多少?（2）钠,镁,铝,铁的质量分别为多少?（3）由此可得出什么结论?
分别用金属钠,镁,铝,铁与足量盐酸反应,都得到3.36L氢气(标准状况下).求：
（1）钠,镁,铝,铁的物质的量分别为多少?
（2）钠,镁,铝,铁的质量分别为多少?
（3）由此可得出什么结论?
分别用金属钠,镁,铝,铁与足量盐酸反应,都得到3.36L氢气(标准状况下).求：（1）钠,镁,铝,铁的物质的量分别为多少?（2）钠,镁,铝,铁的质量分别为多少?（3）由此可得出什么结论?
（1）钠,镁,铝,铁的物质的量分别为0.3mol、0.15mol、0.15mol、0.1mol.
（2）钠,镁,铝,铁的质量分别为6.9g、3.6g‘、8.4g、2.7g.
（3）由此可得出什么结论?【1.物质的摩尔质量越小,物质的量相同时,质量越小；2.同物质的量的金属,失去电子数越多的,生成的氢气越多】
H2的物质的量是n=V/Vm=3.36/22.4=0.15mol
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
2 1
x 0.15mol
x=0.3mol
质量是m=nM=0.3*23=6.9g
Mg+2HCl=MgCl2l+H2↑
1 1
y 0.15mol
y=0.15mol
质量是m=nM=0.15*24=3.6g
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
1 1
z 0.15mol
z=0.15mol
质量是m=nM=0.15*56=8.4g
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2 3
w 0.15mol
w=0.1mol
质量是m=nM=0.1*27=2.7g
一定量的金属钠,镁,铝分别与足量的盐酸反应,放出氢气质量之比为3；2；1,则钠、镁铝三种金属的量之比
相等质量金属钠,镁,铝,分别跟足量的盐酸反应,生成的氢气的物质的量的比
分别用金属钠,镁,铝,铁与足量盐酸反应,都得到3.36L氢气(标准状况下）.求：（1）钠,镁,铝,铁的物质的量分别为多少?（2）钠,镁,铝,铁的质量分别为多少?（3）由此可得出什么结论?
分别用金属钠,镁,铝,铁与足量盐酸反应,都得到3.36L氢气(标准状况下).求：（1）钠,镁,铝,铁的物质的量分别为多少?（2）钠,镁,铝,铁的质量分别为多少?（3）由此可得出什么结论?
分别用金属钠,镁,铝,铁与足量盐酸反应,都得到3.36L氢气(标准状况下).求：（1）钠,镁,铝,铁的物质的量分别为多少?（2）钠,镁,铝,铁的质量分别为多少?（3）由此可得出什么结论?
镁于铝这两种金属分别与稀盐酸反应的化学式足量稀盐酸
CH3CH2OH,HOCH2,CH2OH,HOCH2CH(OH)CH2OH,分别与足量金属钠反应,在相同条件下产生
金属钠与盐酸反应的化学方程式金属钠的性质
相同质量,相同质量分数的稀盐酸分别与足量的铝,镁,铁,锌反应,放出氢气为什么一样多?不是与相对原子质量有关吗?
相同质量与相同浓度的盐酸分别与足量的铝、镁、铁、锌反应,放出H2有多到少的顺序
分别取Wg钠,镁,铝与足量的盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积比是多少?
等质量等钠,镁,铝分别与足量盐酸反应,产生氢气的物质的量之比是多少,
等物质的量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应产生H2的质量比是
等物质的量的镁 锌 铝分别与足量的盐酸反应生成的气体之比
相同质量的镁、铝、锌分别与足量的稀盐酸反应,生成氢气的质量多少怎么算?
相同质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸完全反应,生成氢气的质量比为多少
将等质量钠 镁 铝分别与足量的稀盐酸反应 产生气体的质量比为
镁,锌,铁,铝各30克,分别与足量盐酸反应,生成氢气的质量各是多少?