化学平衡当中,正反应为放热反应,若提升温度,反应往哪边移动?

化学平衡当中,正反应为放热反应,若提升温度,反应往哪边移动? 化学平衡及其影响因素问题在容积不变的密闭容器中,在一定条件下发生反应：2A=B(g)+C(g),且达到平衡,当升高温度时气体的密度增大,则A若正反应为放热反应,则A为气态B:若正反应为放热反应,则 化学反应速率.若反应为可逆反应,正反应为吸热反应,逆反应为放放热反应,那么,提高温度,反应速率怎么 如果反应物,生成物浓度同时减小 化学平衡如何移动?如 2SO2+O2=2SO3 (可逆反应 正反应为放热反应) 恒压情况下 通入NmolAr气体 问化学平衡如何移动?向左移动) 我有4点不太清楚：1,恒压条件下,通 如果反应物,生成物浓度同时减小 化学平衡如何移动?如 2SO2+O2=2SO3 (可逆反应 正反应为放热反应)恒压情况下 通入NmolAr气体 问化学平衡如何移动?向左移动)体积增大 引起 各物质浓度减小 为何 化学题：为什么说升高温度时,K值增大,则正反应为吸热反应；K值减小则正反应为放热反应? 可逆反应3A（g）=3B（?）+C（?）正反应为放热反应达到平衡后升高温度 若B是气体C不可逆反应3A（g）=3B（?）+C（?）正反应为放热反应达到平衡后升高温度若B是气体C不是气体,气体的平均相对 温度升高,吸热反应速率比放热反应速率程度大吗?如果是的话,假设一个可逆反应,使其正反应为吸热反应,逆反应为放热反应,若升高温度则任意时刻生成物浓度大于反应物浓度吗?那么在原先已 4、下列反应达到平衡后,增大压强或升高温度,平衡都向正反应方向移动的是,A．2NO2 =N2O4（正反应为放热反应）B．3O2 =2O3（正反应为吸热反应）C．H2（g）＋I2（g）=2HI（g）（正反应为放热反应 平均分子量增大的是?下列,升高温度可以使平衡混合气体平均分子质量增大的是?N2+3H2==2NH3 正反应为放热反应2SO3==2SO2+O2 正反应为吸热反应4NH3+5O2==4NO2+6H2O正反应为放热反应哪个对?为什么 某可逆反应：CIF(g)+F2=CIF3(g)(正反应为放热反应）,达到平衡 温度不变,缩小体积,CIF的转化率增加,这句话哪里对了? 化学平衡的一道判断题,望讲解mA+nB=pC+qD(m+n>p+q)是可逆反应,且正反应为吸热反应,在一定条件下达到平衡I,若改变外界条件达到平衡II,出现下列情况,指出由平衡I到平衡II化学平衡移动正确的是 在NO2生成N2O4的放映里正反应为放热反应在NO2生成N2O4的反应里（正反应为放热反应）,当混合气体受热颜色变深时,说明NO2浓度增加,即平衡向逆反应方向移动,不是说增大生成物浓度促使化学平 在一固定体积的密闭容器中,可逆反应nA(g)+mB(g)=pC(g)(n+m>p,正反应为放热反应)达到平衡状态.在一固定体积的密闭容器中,可逆反应nA(g)+mB(g) =pC(g)(n+m>p,正反应为放热反应)达到平衡状态.降温,平衡 N2+3H2=2NH3 （正反应为放热反应）的平衡体系中,使逆反应速率逐渐增大到第二次平衡的措施是 （　 ）N2+3H2=2NH3 （正反应为放热反应）的平衡体系中,使逆反应速率逐渐增大到第二次平衡的措施 在一定条件下,下列反应达到化学平衡：2HI(g)=H2(g)+I2(g) （正反应为吸热反应） (1)如果...在一定条件下,下列反应达到化学平衡：2HI(g)=H2(g)+I2(g) （正反应为吸热反应） (1)如果温度升高,平衡混合 对于mA(g) nB(g)=pC(g) qD(g)的平衡体系,当温度升高时,体系中的混合气体的平均相对分子质量由38变为34,下列判断正确的是:A.m n>p q,正反应为放热反应 B.m n>p q,正反应为吸热反应 C.m n=p q,逆反应为放 如何比较恒温恒压条件下不同初始投料的等效平衡的时间恒温恒压下,在一个体积可变的容积中发生反应：2SO2+O2=2SO3;正反应为放热反应.若起始时SO2,O2,SO3的物质的量分别为a,b,c回答问题：（1）