将氯气通入一定温度的KOH溶液中,得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的混合溶液.若反应过程中转移6.02×1023个电子,所得溶液中c(Cl-):c(C1O3-)=10:1,则参与反应的C12的物质的量?答案最后
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/17 04:34:26
![将氯气通入一定温度的KOH溶液中,得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的混合溶液.若反应过程中转移6.02×1023个电子,所得溶液中c(Cl-):c(C1O3-)=10:1,则参与反应的C12的物质的量?答案最后](/uploads/image/z/451014-6-4.jpg?t=%E5%B0%86%E6%B0%AF%E6%B0%94%E9%80%9A%E5%85%A5%E4%B8%80%E5%AE%9A%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E7%9A%84KOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2C%E5%BE%97%E5%88%B0%E5%90%AB%E6%9C%89%E6%AC%A1%E6%B0%AF%E9%85%B8%E9%92%BE%E3%80%81%E6%B0%AF%E9%85%B8%E9%92%BE%E5%92%8C%E6%B0%AF%E5%8C%96%E9%92%BE%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%BA%B6%E6%B6%B2%EF%BC%8E%E8%8B%A5%E5%8F%8D%E5%BA%94%E8%BF%87%E7%A8%8B%E4%B8%AD%E8%BD%AC%E7%A7%BB6.02%C3%971023%E4%B8%AA%E7%94%B5%E5%AD%90%2C%E6%89%80%E5%BE%97%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%ADc%EF%BC%88Cl-%EF%BC%89%EF%BC%9Ac%EF%BC%88C1O3-%EF%BC%89%3D10%EF%BC%9A1%2C%E5%88%99%E5%8F%82%E4%B8%8E%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%9A%84C12%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%3F%E7%AD%94%E6%A1%88%E6%9C%80%E5%90%8E)
将氯气通入一定温度的KOH溶液中,得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的混合溶液.若反应过程中转移6.02×1023个电子,所得溶液中c(Cl-):c(C1O3-)=10:1,则参与反应的C12的物质的量?答案最后
将氯气通入一定温度的KOH溶液中,得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的混合溶液.
若反应过程中转移6.02×1023个电子,所得溶液中c(Cl-):c(C1O3-)=10:1,则参与反应的C12的物质的量?
答案最后一步--------2n(C12)=n(Cl-)+n(C1O3-)+n(ClO-)=1mol+0.1mol+0.5mol=1.6mol,故n(C12)=0.8mol.为什么是2n(Cl2)?怎么得来的?别说氯离子守恒了事,
将氯气通入一定温度的KOH溶液中,得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的混合溶液.若反应过程中转移6.02×1023个电子,所得溶液中c(Cl-):c(C1O3-)=10:1,则参与反应的C12的物质的量?答案最后
首先,该反应是歧化反应,歧化后的产物是ClO-,ClO3-(升价)以及Cl-(降价).
电子转移1mol故得出Cl-就是生成了1mol,由c(Cl-):c(C1O3-)=10:1
可以得出ClO3-生成了0.1mol,这里转移电子是0.5mol,那么剩下的0.5mol就是ClO-的
得出ClO-是0.5mol,所以总Cl是0.1+1+0.5=1.6,n(Cl2)=0.8mol
这个反应是Cl的自身歧化反应
Cl---Cl- 从0价------1价 得1个电子
Cl---ClO- 从0价------+1价 失去1个电子
Cl---ClO3- 从0价------+5价 失去5个电子
转移6.02×1023个电子就是1mol电子。
所以n(Cl-)=1mol
c(C1-):c(C1O3-)=10:1 --- n(C1O3-...
全部展开
这个反应是Cl的自身歧化反应
Cl---Cl- 从0价------1价 得1个电子
Cl---ClO- 从0价------+1价 失去1个电子
Cl---ClO3- 从0价------+5价 失去5个电子
转移6.02×1023个电子就是1mol电子。
所以n(Cl-)=1mol
c(C1-):c(C1O3-)=10:1 --- n(C1O3-)=0.1mol,
根据电荷转移
n(ClO-)×1+n(C1O3-)×5=n(Cl-)×1
n(ClO-)=1mol-0.5mol=0.5mol
根据氯元素守恒可知2n(C12)=n(Cl-)+n(C1O3-)+n(ClO-)=1mol+0.1mol+0.5mol=1.6mol
故n(C12)=0.8mol.
为什么是2n(Cl2) 等式中各含Cl的离子Cl系数都是 1 计算 Cl2计算Cl的量当然是,用其物质的量乘以2,才是Cl的量。
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