欲使0.10mmolAgCl溶于1.0mL氨水中,所需氨水的最低浓度是多少(AgCl,=1.77×10-10;Ag(NH3)2+,Ks=1.1×107)求完整过程~

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/27 23:07:45
欲使0.10mmolAgCl溶于1.0mL氨水中,所需氨水的最低浓度是多少(AgCl,=1.77×10-10;Ag(NH3)2+,Ks=1.1×107)求完整过程~
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欲使0.10mmolAgCl溶于1.0mL氨水中,所需氨水的最低浓度是多少(AgCl,=1.77×10-10;Ag(NH3)2+,Ks=1.1×107)求完整过程~
欲使0.10mmolAgCl溶于1.0mL氨水中,所需氨水的最低浓度是多少(AgCl,=1.77×10-10;Ag(NH3)2+,Ks=1.1×107)
求完整过程~

欲使0.10mmolAgCl溶于1.0mL氨水中,所需氨水的最低浓度是多少(AgCl,=1.77×10-10;Ag(NH3)2+,Ks=1.1×107)求完整过程~
-------------------AgCl + 2NH3 = Ag(NH3)2 + + Cl-
反应(mol/L):-2*0.10 0.10 0.10
平衡(mol/L):C 0.10 0.10
[ Ag(NH3)2 +][Cl-] / [NH3]^2 = Ksp Ks = 1.77×10-10*1.1×10^7
0.10*0.10 / C^2 = 1.77×10^-10*1.1×10^7
C^2 = 6.21 ,C = 2.49
氨水的最低浓度还应加上反应消耗的NH3 :2.49 + 2*0.10 = 2.69(mol/L)