0.1mol磷在0.18mol氯气中燃烧生成PCl3和PCl5两种物质,则两种物质的物质的量之比为3,想用十字交叉法.老师给了过程但不理解,(0.18乘2)/0.1=3.63 1.4 73.6——=——5 0.6 3
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/19 12:19:44
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0.1mol磷在0.18mol氯气中燃烧生成PCl3和PCl5两种物质,则两种物质的物质的量之比为3,想用十字交叉法.老师给了过程但不理解,(0.18乘2)/0.1=3.63 1.4 73.6——=——5 0.6 3
0.1mol磷在0.18mol氯气中燃烧生成PCl3和PCl5两种物质,则两种物质的物质的量之比为
3,想用十字交叉法.老师给了过程但不理解,
(0.18乘2)/0.1=3.6
3 1.4 7
3.6——=——
5 0.6 3
0.1mol磷在0.18mol氯气中燃烧生成PCl3和PCl5两种物质,则两种物质的物质的量之比为3,想用十字交叉法.老师给了过程但不理解,(0.18乘2)/0.1=3.63 1.4 73.6——=——5 0.6 3
(0.18乘2) 表示氯气的物质的量 (0.18乘2)/0.1=3.6 表示混合物的P:Cl之比
3 1.4 7
3.6——=——
5 0.6 3 3 5 就是两种物质中P:Cl之比 然后就是十字法了 因为类似于平均数 所以3.6介于3 5 一定能用十字求解的
0.1mol磷在0.18mol氯气中燃烧生成PCl3和PCl5两种物质,则两种物质的物质的量之比,
1mol氢气在1mol氯气中燃烧,放出的热量为多少焦耳
5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移的电子数
5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,失去的电子数为___NA?
将1MOL红磷在1.8MOL氯气中燃烧,生成物中PCl3和PCl5的量之比为?
1mol氢气和2mol氯气反应已知H-H键能436 Cl-Cl键能247 H-Cl 键能431(kj/mol)1mol氢气在2mol氯气中燃烧,放出热量多少kj?
0.1mol磷在0.18mol氯气中燃烧生成PCl3和PCl5两种物质,则两种物质的物质的量之比为3,想用十字交叉法.老师给了过程但不理解,(0.18乘2)/0.1=3.63 1.4 73.6——=——5 0.6 3
已知氯气与氢气燃烧产生苍白色火焰.在反应中,破坏1mol氢气消耗能量Q1,1mol氯气Q2,1mol氯化氢Q3A.Q1+Q2>Q3B.Q1+Q2
5.6克铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移的电子数为0.3Na 这句话哪里错了
若m g 钠在足量的氯气中燃烧,生成固体的质量为(m+3.55)g钠为什么是0.1mol
0.1mol某金属单质在氯气中完全燃烧,固体增加的质量为3.55g,那么这种金属单质是() 0.1mol某金属单质在%C选择:钠、铁、镁、铝?
红磷在氯气中燃烧,因磷与氯气的物质的量之比不同,可发生以下两个反应:2P+3Cl2点燃生成2PCl3 PCl3+Cl2点燃生成PCl5现有3.1g红磷在0.18mol氯气中充分反应,求生成物中PCl3和PCl5各多少摩尔
的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL3.00mol∕L的NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有Nacl的物质的量为0.0500mol所得溶液Cl-中的物质的量为0.25mol.n(Cl-)=n(Na+)-n(ClO-)=0.1L×3.00mol/L-0.0500mo
氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰,在放映过程中氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰.在反应过程中,破坏1mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ,破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为 Q2 kJ,
已知NA代表阿伏伽德罗常数,正确的是A 0.1moL金属钠在过量氧气充分燃烧,生成的化合物中粒子总数为.15NAB在0.2L0.5mol/LAlCl3溶液中Al3+数目是Cl-数目的1/3 C5.6g铁粉在2.24L(标准状态)氯气中充分燃烧,
0.1MOL某烃在足量氧气中完全燃烧,生成CO2 0.4MOL水0.4MOL,则该烃分子式为.
0.1MOL某烃在足量氧气中完全燃烧,生成CO2 0.4MOL水0.4MOL,则该烃分子式为.
0.5mol氯气中含有1mol氯离子对吗