室温下,将一定量的氨水和盐酸混合后,pH等于7,问NH4+离子和Cl离子的大小关系,并且要理由 要中性 说明酸的量要少一点 酸少 说明HCL和氨水不是按照1;1的比例中和的 那么CL-和铵根怎么会是相
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/13 09:30:34
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室温下,将一定量的氨水和盐酸混合后,pH等于7,问NH4+离子和Cl离子的大小关系,并且要理由 要中性 说明酸的量要少一点 酸少 说明HCL和氨水不是按照1;1的比例中和的 那么CL-和铵根怎么会是相
室温下,将一定量的氨水和盐酸混合后,pH等于7,问NH4+离子和Cl离子的大小关系,并且要理由 要中性 说明酸的量要少一点 酸少 说明HCL和氨水不是按照1;1的比例中和的 那么CL-和铵根怎么会是相等的呢
如果等量反应 那么铵根和氯离子还是相等吗
室温下,将一定量的氨水和盐酸混合后,pH等于7,问NH4+离子和Cl离子的大小关系,并且要理由 要中性 说明酸的量要少一点 酸少 说明HCL和氨水不是按照1;1的比例中和的 那么CL-和铵根怎么会是相
pH等于7,说明氢离子浓度等于氢氧根浓度,根据电荷守恒原理知道NH4+离子和Cl离子浓度相等.
如果盐酸和氨水等量反应,恰好生成氯化铵的话,由于铵根离子水解,溶液应该是酸性的.铵根离子浓度应该小于氯离子浓度.既然溶液中性,说明氨水稍微过量一些.过量的氨水中和了铵根离子水解生成的酸.
室温下,将一定量的氨水和盐酸混合后,pH等于7,问NH4+离子和Cl离子的大小关系,并且要理由 要中性 说明酸的量要少一点 酸少 说明HCL和氨水不是按照1;1的比例中和的 那么CL-和铵根怎么会是相
室温下ph=4的盐酸和ph=10的氨水等体积混合后
室温下,将PH=2的盐酸和PH=5的盐酸等体积混合后,混合溶液的PH值大概是
室温下,将PH=3的盐酸、醋酸和PH=11的氢氧化钠、氨水稀释100倍后,溶液的PH值由小到大的顺序?
室温下,向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸,直至盐酸过量.若滴加盐酸后,溶液PH大于7室温下,向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸,直至盐酸过量。
在室温下,等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合后,溶液的pH为什么小于7
强酸和弱碱混合,pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合溶液pH大于7,在室温下,等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合后,溶液的pH小于7,这不是自相矛盾吗?
25°C将等浓度/等体积的盐酸和氨水混合后pH=7,则混合前V(盐酸)______V(氨水)/混合前c(盐酸)______c(氨水)25°C,将等浓度的盐酸和氨水混合后pH=7,则混合前V(盐酸)______V(氨水)25°C,将等体积的盐酸和氨
室温下,PH为2的盐酸与PH为12的氨水等体积混合,溶液为什么显碱性?
室温下ph=4的盐酸和ph=10的氨水等体积混合后,溶液ph一定大于7么?其实lz一开始作的时候认为是一定的.因为氨水是弱碱么,所以氨水的浓度一定大咯,所以还会电离出更多的氢氧根,所以混合溶液
室温下将等物质的量的NaCN和HCN溶于一定量水中,再加入适量稀盐酸,调整溶液pH=7.我除了D项其他都不懂A.未加入稀盐酸之前[CN-]>[HCN] B.加稀盐酸后溶液中c(CN-)/ [c(HCN)·c(OH-)]变大 C.加稀盐酸后HCN
在室温下,某体积的酸和碱的溶液,混合后PH一定小于7的是A.PH之和等于14的HNO3和NAOH溶液B.PH之和等于14的盐酸和氨水C.PH之和等于15的H2so4和naoh溶液D.ph之和等于14的CH3COOH和氢氧化钡溶液
常温下,将盐酸和0.1mol/L氨水等体积混合后,溶液的PH=7,则盐酸中c(H+)一定大于氨水中c(OH-)
室温下,下列混合溶液的PH一定小于7的是室温时,下列混合溶液pH一定小于7的是 A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶
常温时,将ph=3的盐酸和ph=11的氨水等体积混合后,所得的溶液ph=?
将0.01mol/L的盐酸与pH=12的氨水混合后pH=7,则消耗溶液的体积一定为盐酸大于氨水,判断的数字依据是什么是因为氨水电离小于5%吗?
常温下,PH=11的氨水和PH=1的盐酸等体积混合后,怎么可能会恰好完全反应?氨水的浓度不是会比盐酸大吗?氨水不是会剩下么?
求解答一些化学的疑问:1.如次氯酸的电离,在加入氢氧化钠固体时,氢氧化钠会不会与次氯酸反应.2.室温下,将pH=2的盐酸和pH=5的盐酸等体积混合后,混合溶液的pH约是.列出式子后不会计算3.锥形