21(解题疑问)已知1克H2完全燃烧生成水蒸气时放出热量121KJ,且氧气中1mol O=O完全断裂时吸收热量496KJ,水蒸气中1mol H—O形成时放出热量463KJ,则氢气中1mol H—H键完全断裂时吸收的热量为A 920KJ B

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/28 12:16:04
21(解题疑问)已知1克H2完全燃烧生成水蒸气时放出热量121KJ,且氧气中1mol O=O完全断裂时吸收热量496KJ,水蒸气中1mol H—O形成时放出热量463KJ,则氢气中1mol H—H键完全断裂时吸收的热量为A 920KJ B
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21(解题疑问)已知1克H2完全燃烧生成水蒸气时放出热量121KJ,且氧气中1mol O=O完全断裂时吸收热量496KJ,水蒸气中1mol H—O形成时放出热量463KJ,则氢气中1mol H—H键完全断裂时吸收的热量为A 920KJ B
21(解题疑问)已知1克H2完全燃烧生成水蒸气时放出热量121KJ,
且氧气中1mol O=O完全断裂时吸收热量496KJ,水蒸气中1mol H—O形成时放出热量463KJ,则氢气中1mol H—H键完全断裂时吸收的热量为
A 920KJ B 557KJ C 436KJ D 188KJ
我的疑问是下面解析中说“2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ/mol”为什么?
“故
-484=2a+496-4×463”为什么?
附解析:
化学反应是一个旧键断裂,新键形成的过程.
由于破坏旧键消耗能量,形成新键释放能量,当两者不相等是就产生热效应.
根据以上理论,我们很显然可以得到:
反应热=反应物的键能总和-生成物键能总和
现在分析具体的反应:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ/mol
(注:484根据已知1g氢气完全燃烧生成水蒸汽时放出的热量为121kJ计算得到)

-484=2a+496-4×463
得到a=436

21(解题疑问)已知1克H2完全燃烧生成水蒸气时放出热量121KJ,且氧气中1mol O=O完全断裂时吸收热量496KJ,水蒸气中1mol H—O形成时放出热量463KJ,则氢气中1mol H—H键完全断裂时吸收的热量为A 920KJ B
反应热=反应物的键能总和-生成物键能总和
反应物的键能总和=2a+496,生成物键能总和=4×463
所以有:-484=2a+496-4×463
得到a=436

那是查出来的啊,温度固定反应得他H就固定

21(解题疑问)已知1克H2完全燃烧生成水蒸气时放出热量121KJ,且氧气中1mol O=O完全断裂时吸收热量496KJ,水蒸气中1mol H—O形成时放出热量463KJ,则氢气中1mol H—H键完全断裂时吸收的热量为A 920KJ B 21(解题疑问)已知1克H2完全燃烧生成水蒸气时放出热量121KJ,且氧气中1mol O=O完全断裂时吸收热量496KJ,水蒸气中1mol H—O形成时放出热量463KJ,则氢气中1mol H—H键完全断裂时吸收的热量为A 920KJ B 已知1gH2完全燃烧生成液态水时放出热量143KJ,求H2燃烧的热化学方程式 已知1MOL CO 气体完全燃烧生成CO2气体放出283KJ热量1MOL H2 完全燃烧成为液态水放出286KJ热量1MOL CH4 完全燃烧生成C02气体和液态水放出890KJ热量若将aMOL CH4 H2 CO 的混合气体完全燃烧生成C02气体和液 已知1MOL CO 气体完全燃烧生成CO2气体放出283KJ热量1MOL H2 完全燃烧成为液态水放出286KJ热量1MOL CH4 完全燃烧生成C02气体和液态水放出890KJ热量若将aMOL CH4 H2 CO 的混合气体完全燃烧生成C02气体和液 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸汽时放出的热量为121kJ,所以2 mol H2,燃烧放热484 kJ/mol 这是问什么? 慢慢答,不用急.已知1MOL CO 气体完全燃烧生成CO2气体放出283KJ热量1MOL H2 完全燃烧成为液态水放出286KJ热量1MOL CH4 完全燃烧生成C02气体和液态水放出890KJ热量若将aMOL CH4 H2 CO 的混合气体完全燃烧 要解题过程清晰思路明白,能看得懂已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),反应热为-571.6kJ/mol;CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l),反应热为-890kJ/mol.现有H2核CH4的混合气体112L(标准状况下),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若 1,一定量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q,它所生成的二氧化碳(CO2)用过量饱和石灰水完全吸收,可得100g碳酸钙(CaCO3)沉淀,则完全燃烧1mol无水乙醇时翻出的热量是?2已知氢气(H2)的燃烧 高一化学(钠)附:要解题步骤1、一定温度下,m g下列物质均能完全燃烧生成CO2和H2O,产物与足量的Na2O2充分反应,Na2O2质量增加为n g,且n>m,符合此要求的是(C)①H2②CO③CO和H2的混合气体④乙醇 已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出284KJ热量;1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286KJ热量;1molCH4气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出890KJ热量.若将amolCH4、CO和H2的混合气体完全燃 CO和H2完全燃烧生成什么气态CO和气态H2完全燃烧生成什么什么状态的水和什么状态的CO2,强调完全燃烧. 一道化学焓变题10、已知:H2(g)+ O2(g)= H2O(l) △H = -285.8kJ• mol-1 CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -890kJ• mol-1现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验 已知H2(g)+1/2O2(g) =H2O(g)H=-241.8kj/mol 下列说法不正确的是 A H2然烧放出的热量为241.8kjC 1molH2完全燃烧生成液态水放出的热量小于241.8kj/molD 断开1molH2O的化学键吸收的总能量大于断裂1molH2 和0.5mol 求教.已知下列两个热化学方程式; H2(g)+O2(g)===H2O(1);△H=-285.0kJ/mol;C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1); △H=-2220.0kJ/mol(1)实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合 已知下列两个热化学方程式,解两小题H2(g)+1/2O2(g)=H2O(L); △H=-285.kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1) △H=-2220.0kJ/mol(1)实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合 已知CO.H2.CH4的燃烧热之比为283:286:890=1:1.01:3.14 CO的燃烧热为283KJ/mol,若将amolCO、H2、和CH4的混合气体完全燃烧,生成二氧化碳和液态水且二氧化碳和水质物质的量相等,则放出热量(Q)的取值范 已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=571.6kj/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kj/mol求完全燃烧30g对H2相对密度为7.5的水煤气所放出的热量为多少?(生成H2为液态)生成H2O为液态