12.写出电池的电极反应和电池反应（氢气氧气在酸性碱性条件下）RT

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/19 11:15:53
12.写出电池的电极反应和电池反应（氢气氧气在酸性碱性条件下）RT
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12.写出电池的电极反应和电池反应（氢气氧气在酸性碱性条件下）RT
12.写出电池的电极反应和电池反应（氢气氧气在酸性碱性条件下）
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12.写出电池的电极反应和电池反应（氢气氧气在酸性碱性条件下）RT
1．电解质是KOH溶液（碱性电解质）
负极发生的反应为：H2 + 2e- === 2H+ ,2H+ + 2OH- === 2H2O,所以：
负极的电极反应式为：H2 – 2e- + 2OH- === 2H2O；
正极是O2得到电子,即：O2 + 4e- === 2O2- ,O2- 在碱性条件下不能单独存在,只能结合H2O生成OH-即：2O2- + 2H2O === 4OH- ,因此,
正极的电极反应式为：O2 + H2O + 4e- === 4OH- .
2．电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）
负极的电极反应式为：H2 +2e- === 2H+
正极是O2得到电子,即：O2 + 4e- === 2O2- ,O2- 在酸性条件下不能单独存在,只能结合H+生成H2O即：O2- + 2 H+ === H2O,因此
正极的电极反应式为：O2 + 4H+ + 4e- === 2H2O(O2 + 4e- === 2O2- ,2O2- + 4H+ === 2H2O)

碱性条件：正极反应 O2+2H2O+4e=4OH-
负极反应：2H2+4OH- -4e=4H2O
酸性条件： 正极反应：O2+2H2O+4e + 4H+ = 4H2O
负极反应：2H2 -4e = 4 H+

12.写出电池的电极反应和电池反应（氢气氧气在酸性碱性条件下）RT 写出电极反应和电池反应 写出电解氯化镁溶液的电极反应和电池反应 Al和石墨的电极反应和电池反应是什么?顺便解释下电极反应和电池反应的本质. 写出MnO4-/Mn2+和Fe3+/F2+电对组成原电池的电池符号,电极反应和电池反应 写出下列电池的电极反应和电池反应!Cu（s）|CuSo4(a1)‖AgNo3(a2)|Ag(S) 两个电极都是铂的氢电极电极反应和电池反应怎么写 铁和银做原电池,硝酸银溶液做电解质,写出电极反应和电池反应 钢是含有少量碳的合金.请你分析钢生锈的原理,写出钢生锈的电极反应和总的电池反应. 设计一测定水的离子积Kw 的原电池,并写出相应的电极反应和电池反应.计算Kw需要什么数据 写出如下原电池的电极反应和电池反应：（-）Ag,AgCl | NaCl(1.0molL-1)‖AgNO3(0.1 molL-1) | Ag(+)1、 写出如下原电池的电极反应和电池反应：（-）Ag,AgCl | NaCl(1.0molL-1)‖AgNO3(0.1 molL-1) | Ag(+) 求电池表示式Pt│Hg(l) │Hg2Cl2(s) │KCl(aq) │Cl2[p(CI2) ]│Pt的电极反应和电池反应是什么? 电池zn(s)|zn2+(a=1)||Cu2+(a=0.1) |Cu(s) 已知298K时,Φ(Cu2+/Cu)=0.337v,Φ（Zn2+/Zn）=-0.763v1.写出电极反应和电池反应2.计算电池反应的△rGm3.计算电池反应的平衡常数 普通化学原理思考题3.有一种燃料电池,电解质是晶格掺杂Y2O3的ZrO2固体,它在高温下能传导O2-离子,一个电极通入空气,另一电极通入丁烷蒸汽,写出此电池的电极反应和电池反应 电池Pt,H2(Pθ) │NaOH(aq)│HgO(s),Hg（l） 在298K时的电动势为0.9261V.写出电极反应和电池反应.求电池反应在298K时的平衡常数.→┼其中H2的2是下标,西塔是上标用符号表示最好,不行的话用文字表示 以甲醇和氧气作为燃料,以氢氧化钠作为点解液.那么出电极反应和电池反应是什么? 氢气燃烧电池,CH4与O2电池的电极总反应 已知 (Cu2+/Cu) =0.340V,(Ag+/Ag) =0.799V,将铜片插入0.1mol•L-1 CuSO4 溶液中和银片插入0.1 mol•L-1 AgNO3 溶液中组成原电池.(1)计算各个电极的电极电位,写出原电池符号.(2)写出电极反应和电池反应.(