将8gco2,水蒸气的混合气体与足量的过氧化钠充分反应,固体的质量增加了3.2g.求co2在标准状况的气体的体积.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/31 10:34:51
![将8gco2,水蒸气的混合气体与足量的过氧化钠充分反应,固体的质量增加了3.2g.求co2在标准状况的气体的体积.](/uploads/image/z/4744295-71-5.jpg?t=%E5%B0%868gco2%2C%E6%B0%B4%E8%92%B8%E6%B0%94%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%93%E4%B8%8E%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9A%84%E8%BF%87%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A0%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E5%9B%BA%E4%BD%93%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%A2%9E%E5%8A%A0%E4%BA%863.2g.%E6%B1%82co2%E5%9C%A8%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5%E7%9A%84%E6%B0%94%E4%BD%93%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF%EF%BC%8E)
将8gco2,水蒸气的混合气体与足量的过氧化钠充分反应,固体的质量增加了3.2g.求co2在标准状况的气体的体积.
将8gco2,水蒸气的混合气体与足量的过氧化钠充分反应,固体的质量增加了3.2g.求co2在标准状况的气体的体积.
将8gco2,水蒸气的混合气体与足量的过氧化钠充分反应,固体的质量增加了3.2g.求co2在标准状况的气体的体积.
假设 混合气体中 CO2 为 x mol ,H2O 为 y mol .则
44x + 18y = 8 ——————(1)
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
反应产生氧气的物质的量为 n1(O2)= 0.5x
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
反应产生氧气的物质的量为 n2(O2)= 0.5y
生成氧气的总物质的量为n(O2)=0.5(x+y)
气体通过过氧化钠固体,固体增加了CO2和H2O的质量,但是减少了O2的质量
因此固体增加的质量为 △m = 8 - 0.5(x+y) * 32 = 3.2 —————(2)
由(1)(2)可解的 x = 0.1 ,y =0.2
CO2在标准状况的气体的体积为 V =0.1 * 22.4 = 2.24 L
设CO2 x mol,H2O y mol;
根据方程式可知:
可以把CO2与过氧化钠的反应看成 每经过一个CO2,过氧化钠“吃掉了”一个CO,每经过一个H2O,过氧化钠“吃掉”一个H2;
因为经过了x mol CO2,y mol H2O;
共“吃掉” x mol CO,y mol H2;质量和为28x+2y;
可以列方程组:
44x+18y=8
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设CO2 x mol,H2O y mol;
根据方程式可知:
可以把CO2与过氧化钠的反应看成 每经过一个CO2,过氧化钠“吃掉了”一个CO,每经过一个H2O,过氧化钠“吃掉”一个H2;
因为经过了x mol CO2,y mol H2O;
共“吃掉” x mol CO,y mol H2;质量和为28x+2y;
可以列方程组:
44x+18y=8
28x+2y=3.2
x=0.1 , y=0.2;
0.1 * 22.4 = 2.24L
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