作业帮17克NH3所含的电子数为10NA,为什么对?为什么在25摄氏度,1.01*10【5】PA时,11.2L,N2所含的原子数为NA是错的?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/23 21:24:04
x͓N@_*!!4^A*FD#!j E/VO DO~&$ cjeM(ܸMתm y"PK[&mf֜'U=ĊSE!AbB/fq&
!A}Z1ni;6T{p{2:Ԉ7j2 G`cRUv%._xcD Ւc$p,./HF 2iT/m] 0(JKe8l sNG`[vT36OR]M.;W鼢yq[" qn"jzMۻ]f5g d 9_LK5ȭ|>PЂ
v 0nZ̠ikb7sݵ{ ,6p/:;/,T GLR~P4
17克NH3所含的电子数为10NA,为什么对?为什么在25摄氏度,1.01*10【5】PA时,11.2L,N2所含的原子数为NA是错的?
17克NH3所含的电子数为10NA,为什么对?
为什么在25摄氏度,1.01*10【5】PA时,11.2L,N2所含的原子数为NA是错的?
17克NH3所含的电子数为10NA,为什么对?为什么在25摄氏度,1.01*10【5】PA时,11.2L,N2所含的原子数为NA是错的?
一个氨有10个电子(7+1*3=10)
n(NH3)=17/17=1mol
1mol含NA个NH3分子,所以17克NH3所含的电子数为10NA.
正确的.
25摄氏度,1.01*10【5】PA:因为不是标准状况.
如改为:0摄氏度,1.01*10【5】PA时:正确的.
一个氨有是个电子
17g就是NA个氨就有10NA个电子
后者25度不是标况，会比10NA小
17克NH3即1mol，NH3是十电子微粒，所以17克NH3所含的电子为10mol，所含的电子数为10NA
25摄氏度，1.01*10【5】PA时，不是22.4L/mol的适用条件，标准状况才是（0摄氏度，1.01*10【5】PA时），标准状况下11.2L，N2所含的原子为1mol，其原子数为NA
(1)17克NH3即1mol，NH3是十电子微粒，所以17克NH3所含的电子为10mol
(2)不在标况下
要在0度的情况下才对
17克NH3所含的电子数为10NA,为什么对?为什么在25摄氏度,1.01*10【5】PA时,11.2L,N2所含的原子数为NA是错的?
17g氨气所含的电子数为10NA 是怎么算的?
17gNH3所含的电子数为10NA对不对?怎么求啊,好懵
判断正误 （1）14克N2和16克O2所含分子数相同（2）14克N2和16克O2所占有体积相同（3）17克NH3所含原子数为4NA,所含电子数为10NA,填空相同质量的SO2和SO3的物质的量之比是-----所含原子个数之比是-
17克NH3所含的原子数目为4NA,分子数目为?
18gD2O所含电子数为10NA为什么是对的
4克氦气所含的电子数为NA?不需要在标准状况下?为什么？
1mol的CH4和H2O所含电子数均为(10NA )
17gNH3所含的电子数为10NA 为什么,不应该是1NA吗 是不是原子、分子、离子和电子的算法不一样啊.
下列说法正确的是!并说明理由!1)标准状况下22.4L氯气所含的原子数为Na 2)1.7克氯气所含的原子数为0.1Na 3)18克水中含电子数为10Na 4）1.8毫升水（ρ =1克/毫升）含分子数为0.3Na Na阿伏加德罗常数
17gNH3所含的电子数为10NA 这个为什么对啊?有点纠结...了N的电子数为什么是7呢?
17克氨气中含有的电子数为10NA?我知道是对的,
17 g NH3中所含原子数为NA为什么不对
1.7克NH3中所含氢原子数约为多少,含有电子的物质的量为多少
1mol甲基所含电子数为（?）NA
17g NH3所含的原子数目为4NA 和 17g NH3所含的分子数目为NA 的原子数目和分子数目的区别
1.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是?A 24克镁单质变为镁离子时,失去的电子数为NA B 19克的水所含的电子数为NA C 8克的氦气所含的分子数为NA D 3.2克氧气所含的氧原子数为0.2NA 2.营养液
Na代表阿伏伽德罗常数 .17克氨气所含电子数目为几Na .Na代表阿伏伽德罗常数 .17克氨气所含电子数目为几Na .