醋酸电离平衡加水稀释,反应速率减小,可是它促进醋酸电离,反应速率增大,二者矛盾?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/14 19:59:02
![醋酸电离平衡加水稀释,反应速率减小,可是它促进醋酸电离,反应速率增大,二者矛盾?](/uploads/image/z/4745579-59-9.jpg?t=%E9%86%8B%E9%85%B8%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E5%8A%A0%E6%B0%B4%E7%A8%80%E9%87%8A%2C%E5%8F%8D%E5%BA%94%E9%80%9F%E7%8E%87%E5%87%8F%E5%B0%8F%2C%E5%8F%AF%E6%98%AF%E5%AE%83%E4%BF%83%E8%BF%9B%E9%86%8B%E9%85%B8%E7%94%B5%E7%A6%BB%2C%E5%8F%8D%E5%BA%94%E9%80%9F%E7%8E%87%E5%A2%9E%E5%A4%A7%2C%E4%BA%8C%E8%80%85%E7%9F%9B%E7%9B%BE%3F)
xRN@Î ,%!Cx?
H(XX!!s_𖩱n&s=g=#ecnug4ʐ͗Ŋr̎KvE2B3֛[nsV
y"R搼=Ples*_F2I8'35S])իPy'i!!!$'{Olq6wfHbC~xfH&B$
q@i)#7ܗu5XVlm3[݂9Wu,!h
MQԨ0[V&z9vq-D?f=p`'G:ψECDّ~#To xW2nw 6.'+gP"WٳH.
醋酸电离平衡加水稀释,反应速率减小,可是它促进醋酸电离,反应速率增大,二者矛盾?
醋酸电离平衡加水稀释,反应速率减小,可是它促进醋酸电离,反应速率增大,二者矛盾?
醋酸电离平衡加水稀释,反应速率减小,可是它促进醋酸电离,反应速率增大,二者矛盾?
醋酸溶液中存在下列电离平衡:
HAc == H+ + Ac-
正向电离速率 v正=k正[HAc]
逆向速率 v逆=k逆[H+][Ac-]
达到动态平衡时,正向电离速率等于逆向速率.
加水稀释,HAc浓度减小,正向电离速率减小,H+和Ac-浓度也减小,逆向速率也减小,而且减小幅度更大,所以正向电离速率超过逆向速率,平衡向右移动,促进电离,不矛盾.
你不能在“促进电离”与“反应速率增大”之间划等号,它们并不等同.
醋酸电离平衡加水稀释,反应速率减小,可是它促进醋酸电离,反应速率增大,二者矛盾?
醋酸电离平衡,加水稀释后平衡为什么向右移动?为什么向右移动氢离子浓度减小了?
加水稀释醋酸 电离平衡怎么移啊
弱电解质加水稀释PH的问题思考到哪步:弱电解质加水稀释的PHPH=2的醋酸加水稀释10倍CH3cooH电离出CH3coo^- + H+10^-2 加水稀释后离子浓度减小假设平衡不移动(相当于完全反应) 10^-3 但醋酸属于
加水稀释醋酸时,醋酸的电离程度增大,平衡右移.那么为什么: CH3COOH、CH3COO-、H+浓度均减小,又为什么c(OH-)增大?
弱电解质加水电离程度加大为什么反应速率减小
稀chcooh加水稀释,醋酸电离程度增大溶液PH减小为什么不对?
为什么加水稀释醋酸可以促进电离?
醋酸加水稀释电离为什么正向移动
在电离平衡中为什么加水稀释有利于电离,(最好醋酸的电离来给我举一下例子,
0.1mol/L的醋酸溶液,加水稀释它的电离平衡向哪边移动?为什么
醋酸加水稀释,为什么平衡正移,为什么电离度变大
我有一本参考书上这样写的:加水稀释时,分子电离和离子碰撞结合成分子的速率都减小,但后者减小的程度更大,故电离平衡向正方向移动.请解释弱电解质加水稀释时,分子电离速率为什么会
浓度 电离书上说一、在醋酸的电离平衡中:增大醋酸浓度,平衡右移,但电离度减小;降低浓度(如加水稀释)平衡右移,但电离度增大.二、在铵盐的水解中:增大铵盐的浓度,平衡左移,水解程
将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是( )A.溶液中[H+]和[OH-]都减小B.溶液中[H+]增大C.醋酸电离平衡左移D.溶液pH增大D.CH3COOH存在着电离平衡:CH3COOH=(可逆)【CH3COO-】+【H+】,加水稀释
影响电离平衡的因素今天看书上说,增加弱电解质的浓度,平衡会向右移动比如醋酸电离出醋酸跟离子和氢离子,增加醋酸浓度,平衡右移然后说加水稀释,醋酸跟离子和氢离子的浓度减小相当于
为什么加水稀释电离平衡左移
问些电离问题1,升温时,水的电离平衡向正向进行,c(H+)增大,pH减小请问,c(OH-)不夜增大了吗?pH不应该不变吗?2,醋酸溶液加水稀释,其电离程度增大,电离平衡向右移动,溶液中氢离子浓度减小,溶液pH