已知H-H键能为436KJ/mol,H-N键能为391KJ/mol,根据化学方程式:N2+3H2=2NH3△H=-92KJ/mol,则N≡N键的键能是( )A.431 KJ/mol B.946 KJ/mol C.649 KJ/mol D.869 KJ/mol 式子:x+3×436=6×391-92.6为什么乘6而不是乘2
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/14 19:03:42
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已知H-H键能为436KJ/mol,H-N键能为391KJ/mol,根据化学方程式:N2+3H2=2NH3△H=-92KJ/mol,则N≡N键的键能是( )A.431 KJ/mol B.946 KJ/mol C.649 KJ/mol D.869 KJ/mol 式子:x+3×436=6×391-92.6为什么乘6而不是乘2
已知H-H键能为436KJ/mol,H-N键能为391KJ/mol,根据化学方程式:N2+3H2=2NH3△H=-92KJ/mol,
则N≡N键的键能是( )
A.431 KJ/mol B.946 KJ/mol C.649 KJ/mol D.869 KJ/mol
式子:x+3×436=6×391-92.6
为什么乘6而不是乘2
已知H-H键能为436KJ/mol,H-N键能为391KJ/mol,根据化学方程式:N2+3H2=2NH3△H=-92KJ/mol,则N≡N键的键能是( )A.431 KJ/mol B.946 KJ/mol C.649 KJ/mol D.869 KJ/mol 式子:x+3×436=6×391-92.6为什么乘6而不是乘2
因为总共有6个N-H键啊,一个NH3里有3个
NH3有三个氮氢键
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 三角形H=-92kJ/mol 已知N三N键能948.9kJ/mol,H-H键能436.0kJ/mol,则N-H键能为?
已知H?H键的键能为436 kJ/mol,Cl?Cl键的键能为243 kJ/mol,H?Cl键的键能为431 kJ/mol,则H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)的反应热(△H)等于( )A.-183kJ?mol?1B.183 kJ?mol?1C.-862kJ?mol?1D.862kJ?mol?1
已知H-H键能为436KJ/mol,H-N键能为391KJ/mol,根据化学方程式:N2+3H2=2NH3△H=-92KJ/mol,则N≡N键的键能是( )A.431 KJ/mol B.946 KJ/mol C.649 KJ/mol D.869 KJ/mol 式子:x+3×436=6×391-92.6为什么乘6而不是乘2
已知 H-H键能为436kj/mol,N-H键能为391kj/mol,根据化学方程式:N2+3H2=2NH3 △H=-92.4kj/mol则N≡N 键的键能是A.431 kj/mol B.946 kj/molC.649 kj/mol D.869 kj/mol我知道答案是B,不过不知道怎么得出的.非常急!
已知H-H键、N-H键、N(中间三横连着的)N键 的键能分别是436kJ/moL、391kJ/moL...已知H-H键、N-H键、N(中间三横连着的)N键 的键能分别是436kJ/moL、391kJ/moL、946kj/moL、反应的化学方程式为N2+3H2=2NH3,
1mol氢气和2mol氯气反应已知H-H键能436 Cl-Cl键能247 H-Cl 键能431(kj/mol)1mol氢气在2mol氯气中燃烧,放出热量多少kj?
已知H-H键能为436kj/mol,H-N键能为391kj/mol,根据化学方程式:N2+3H2=2NH3,△H=—92.4kj/mol,则N=N键能是?解焓变:3*436+x-6*391=-92.6*391为什么是6乘391不是2啊?
已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46.19kJ的热量,又知H-H键键能为436.4KJ/mol N=N(中间是三个杠杠)键能为941.7KJ/mol,则N-H键为多少KJ?注...我知道生成物键能为941.7KJ+436.4KJ*6 然后反应物键能为6*X
已知H-H键、N-H键、N(中间三横连着的)N键的键能分别是436kJ/moL、391kJ/moL、946kj/moL、反应的化学...已知H-H键、N-H键、N(中间三横连着的)N键的键能分别是436kJ/moL、391kJ/moL、946kj/moL、反应的化
已知H-H键、N-H键、N(中间三横连着的)N键的键能分别是436kJ/moL、391kJ/moL、946kj/moL、反应的化学...已知H-H键、N-H键、N(中间三横连着的)N键的键能分别是436kJ/moL、391kJ/moL、946kj/moL、反应的化
已知 H—H 健键能为436kj/mol ,H—N 健键能为391kj/mol,根据化学方程式:N2+3H2=2NH3 ,ΔH= -92.4kj/mol,则 氮氮健键能是?
如果知道H-N的键能是391kJ/mol.那么.氨气的键能应该是多少.原题是:已知键能H-H:436KJ/molN-H:391KJ/mol且N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) denrtaH=-92.4KJ/mol.N三N的键能
SiCl4+2H2=Si+4HCl;△H=216kJ/mol元素之间的键能:H-H 436kJ/mol H-Cl 431kJ/mol Si-Cl 360kJ/mol Si-Si 176kJ/mol(怎么算出△H=+216kJ/mol,
H—Cl的键能为432kJ/mol,H—F的键能明显高于432kJ/mol为什么是对的啊
2) 已知拆开1 mol H—H键、1 mol N≡N、1 mol N—H键分别 需要2) 已知拆开1 mol H—H键、1 mol N≡N、1 mol N—H键分别需要吸收能量分别为436 kJ、946 kJ、391 kJ.则由N2和H2反应生成1 mol NH3 需要放出 ? 的热
化学反应与热能H一H键能:436KJ/mol氮氮三键:946,已知由N2,H2生成2molNH3放92kJ求N 一H键能
已知H-H键能为436kj/mol,H-N键能为391kj/mol,根据化学方程式:N2+3H2=2NH3,△H=—92.4kj/mol,则N=N键能是先看看为什么我做出来是1130.4设N=N键的能量为X,由于焓变为负,故反应放热,所以反应物的总能量>产
已知:H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-185 kJ·mol-1断裂1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ,断裂1 mol Cl—Cl键吸收的能量为247 kJ,则形成1 mol H—Cl键放出的能量为