在平衡体系Ca(OH)2 ==Ca2+ + 2OH- 中,能使c(Ca2+)减小,而使c(OH)-增大的是( )A:加入少量MgCl2固体 B:加入少量Na2Co3固体C:加入少量KCl固体 D:加入少量Ba(OH)2固体请问下D 的选项,可不可以
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/13 09:56:40
![在平衡体系Ca(OH)2 ==Ca2+ + 2OH- 中,能使c(Ca2+)减小,而使c(OH)-增大的是( )A:加入少量MgCl2固体 B:加入少量Na2Co3固体C:加入少量KCl固体 D:加入少量Ba(OH)2固体请问下D 的选项,可不可以](/uploads/image/z/4777537-49-7.jpg?t=%E5%9C%A8%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E4%BD%93%E7%B3%BBCa%28OH%292+%3D%3DCa2%2B+%2B+2OH-+%E4%B8%AD%2C%E8%83%BD%E4%BD%BFc%28Ca2%2B%29%E5%87%8F%E5%B0%8F%2C%E8%80%8C%E4%BD%BFc%28OH%29-%E5%A2%9E%E5%A4%A7%E7%9A%84%E6%98%AF%28+%29A%3A%E5%8A%A0%E5%85%A5%E5%B0%91%E9%87%8FMgCl2%E5%9B%BA%E4%BD%93+B%3A%E5%8A%A0%E5%85%A5%E5%B0%91%E9%87%8FNa2Co3%E5%9B%BA%E4%BD%93C%3A%E5%8A%A0%E5%85%A5%E5%B0%91%E9%87%8FKCl%E5%9B%BA%E4%BD%93+D%3A%E5%8A%A0%E5%85%A5%E5%B0%91%E9%87%8FBa%28OH%292%E5%9B%BA%E4%BD%93%E8%AF%B7%E9%97%AE%E4%B8%8BD+%E7%9A%84%E9%80%89%E9%A1%B9%2C%E5%8F%AF%E4%B8%8D%E5%8F%AF%E4%BB%A5)
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在平衡体系Ca(OH)2 ==Ca2+ + 2OH- 中,能使c(Ca2+)减小,而使c(OH)-增大的是( )A:加入少量MgCl2固体 B:加入少量Na2Co3固体C:加入少量KCl固体 D:加入少量Ba(OH)2固体请问下D 的选项,可不可以
在平衡体系Ca(OH)2 ==Ca2+ + 2OH- 中,能使c(Ca2+)减小,而使c(OH)-增大的是( )
A:加入少量MgCl2固体 B:加入少量Na2Co3固体
C:加入少量KCl固体 D:加入少量Ba(OH)2固体
请问下D 的选项,可不可以
在平衡体系Ca(OH)2 ==Ca2+ + 2OH- 中,能使c(Ca2+)减小,而使c(OH)-增大的是( )A:加入少量MgCl2固体 B:加入少量Na2Co3固体C:加入少量KCl固体 D:加入少量Ba(OH)2固体请问下D 的选项,可不可以
B:加入少量Na2CO3固体,生成CaCO3沉淀,使平衡右移,c(OH)-增大,c(Ca2+)减小.
在平衡体系Ca(OH)2 ==Ca2+ + 2OH- 中,能使c(Ca2+)减小,而使c(OH)-增大的是( )A:加入少量MgCl2固体 B:加入少量Na2Co3固体C:加入少量KCl固体 D:加入少量Ba(OH)2固体我知道B可以,请问下D 的选项是不是也可以呢?
在平衡体系Ca(OH)2 ==Ca2+ + 2OH- 中,能使c(Ca2+)减小,而使c(OH)-增大的是( )A:加入少量MgCl2固体 B:加入少量Na2Co3固体C:加入少量KCl固体 D:加入少量Ba(OH)2固体请问下D 的选项,可不可以
水解电离平衡的一道题目》》》在Ca(OH)2悬浊液中存在如下平衡:Ca(OH)2(s)==可逆==Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列说法不正确的是( )(A)恒温下向悬浊液中加入CaO,溶液的pH不变(B)向悬浊液中加入少量
一道判断正误的溶解平衡题目》》》在Ca(OH)2悬浊液中存在如下平衡:Ca(OH)2(s)==可逆==Ca2+(aq)+2OH-(aq),判断正误:恒温下向悬浊液中加入CaO,溶液的pH不变说明理由,
Ca(OH)2 === Ca2+ +(OH)2—有什么粗偶
一定温度,一定量水,石灰乳浊液存在电离平衡Ca(OH)2=可逆号=Ca2++OH-,加入少量生石灰,则:PH和钙离子浓度怎样变化?理由Ca(OH)2=可逆号=Ca2+2OH-
氢氧化钙的电离方程式Ca(OH)2=Ca2+ +2(OH)-后面的+2(OH)-加括号可以吗?
饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
在一定温度下,一定量的水中,石灰乳悬浊液存在下列溶解平衡:Ca(OH)2==(可逆)Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向此悬浊液中加入生石灰我想问的是 1.为什么Ca离子浓度不变呢 ,求详解2.生石灰和水反应需要加热
常温下Ca(OH)2溶于水达饱和时存在平衡:Ca(OH)2(s)=Ca(OH)2(aq),Ca(OH)2(aq)=Ca2+ +2OH-.饱和石灰水密度为d g/cm^3,溶液pH=12,求该温度下Ca(OH)2溶解度A 37/(1000d-0.37)克 B 0.37/(1000d-0.74)克 C 0.74/(1000d-0.37)克 D 0.74/(1
在一定温度下,一定量的水中,石灰乳悬浊液存在下列溶解平衡:Ca(OH)2==(可逆)Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰,下列正确的是:n(钙离子)增大 B.c(氢氧根离子)不变
Ca(OH)2==Ca2+ +2OH-当混合液中加入少量生石灰后 Ca2+数目为什么会减小 Ph为什么不变Ca(OH)2==Ca2+ +2OH-当混合液中加入少量生石灰后 Ca2+数目为什么会减小Ph为什么不变
2Ca=Ca2 2Ca是钙分子吗
少量CA(OH)2与CA(HCO3)2离子方程式为什么2OH- + Ca2+ + 2HCO3-==CaCO3 + CO32- +2H2O而不是生成2CACO3
把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中,一定温度下达到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-1、把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中,一定温度下达到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq).当向悬浊液中加少量生石灰
Ca(OH)2 + H2SO4 离子反应方程Ca2+ + OH- + H+ + SO42- 还是Ca2+ + 2OH- + 2H+ + SO42-不是不是,我的意思是像这样的反应Ca2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- =CaSO4↓ + 2H2O可以写成Ca2+ + OH- + H+ + SO42- =CaSO4↓ + H2O因为不知道那
为什么Ca(HCO3)2少量时:Ca2++2HCO3-+2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32-Ca(HCO3)2过量时:Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3↓怎么去写这些过量问题的离子方程式?
NaHCO3 + Ca(OH)2 == CaCO3 + NaOH + H2OCa(OH)2过量 为什么剩余的 OH- 不与 Ca2+ 形成碱 而是与 Na + 形成碱