在氧化铁和铁的混合物中加入足量的稀硫酸,充分反应后生成硫酸亚铁溶液和氢气,若生成的2价铁离子与氢气的质量比为112:1,原混合物中氧化铁与铁的质量比为10:___
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/12 14:51:50
![在氧化铁和铁的混合物中加入足量的稀硫酸,充分反应后生成硫酸亚铁溶液和氢气,若生成的2价铁离子与氢气的质量比为112:1,原混合物中氧化铁与铁的质量比为10:___](/uploads/image/z/4780049-41-9.jpg?t=%E5%9C%A8%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%93%81%E5%92%8C%E9%93%81%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9A%84%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%2C%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E7%94%9F%E6%88%90%E7%A1%AB%E9%85%B8%E4%BA%9A%E9%93%81%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%92%8C%E6%B0%A2%E6%B0%94%2C%E8%8B%A5%E7%94%9F%E6%88%90%E7%9A%842%E4%BB%B7%E9%93%81%E7%A6%BB%E5%AD%90%E4%B8%8E%E6%B0%A2%E6%B0%94%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E6%AF%94%E4%B8%BA112%EF%BC%9A1%2C%E5%8E%9F%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E4%B8%AD%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%93%81%E4%B8%8E%E9%93%81%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E6%AF%94%E4%B8%BA10%EF%BC%9A___)
在氧化铁和铁的混合物中加入足量的稀硫酸,充分反应后生成硫酸亚铁溶液和氢气,若生成的2价铁离子与氢气的质量比为112:1,原混合物中氧化铁与铁的质量比为10:___
在氧化铁和铁的混合物中加入足量的稀硫酸,充分反应后生成硫酸亚铁溶液和氢气,若生成的2价铁离子与氢气的质量比为112:1,原混合物中氧化铁与铁的质量比为10:___
在氧化铁和铁的混合物中加入足量的稀硫酸,充分反应后生成硫酸亚铁溶液和氢气,若生成的2价铁离子与氢气的质量比为112:1,原混合物中氧化铁与铁的质量比为10:___
观察反应
经过多不反应
可以认为(假设,不是实际的反应)
Fe先和Fe2O3发生反应,生成FeO
Fe+2Fe2O3=3FeO
FeO+H2SO4=Fe2SO4+H2O
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
设H2质量为2(也就是1mol)
那么Fe2+就有4mol
由3式可以得到参加3反应的Fe有1mol.
剩下的Fe2+是因为2反应生成的
参加2反应的FeO就是3mol
有根据1反应
得到Fe1mol
Fe2O3是2mol
Fe总共2mol(112g)
Fe2O3 1mol(160g)
所以是10:7
设H2质量为1g 0.5mol 则Fe2+的质量112g 2mol
Fe+2H+=Fe2++H2 Fe+2Fe3+=3Fe2+
0.5 0.5 0.5 0.5 1 1.5
所以Fe的物质的量为1mol 56g Fe2O3的物质的量0.5mol 80g
答案:10:7
e
假设氢气的质量就为1g,Fe2+就为112g,那么氢气的物质的量为0.5mol,亚铁离子为2mol.
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
1mol 0.5mol 1.5mol
Fe + H2SO4 = FeSO4+ H2
0.5mol 0.5mol
Fe2O3+3H2S...
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假设氢气的质量就为1g,Fe2+就为112g,那么氢气的物质的量为0.5mol,亚铁离子为2mol.
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
1mol 0.5mol 1.5mol
Fe + H2SO4 = FeSO4+ H2
0.5mol 0.5mol
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
0.5mol 0.5mol
Fe:1mol 56g , Fe2O3:0.5mol 80g 质量比:10:7
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