在NAHA溶液中,一定有C(Na+) > c(HA― ) > c (OH―) > c 等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合 离子方程式写成HCO3+OH==H2O+CO2 为什么不行?

在NaHA和Na2A溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA－）+c（OH-）+2c（A2－）为啥?为啥NaHA中不是c（Na+）+c（H+）=c（HA－）+c（OH-）+c（A2－）吗?在NaHA和Na2A两种溶液中都一定有：c（Na+）+c（H+）=c（H 在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)溶液中正电荷的总数等于负电荷的总数 这里就不是呀? (单选或双选）某二元酸H2A在水溶液中电离：H2A==(H+)+（HA-）,（HA-）==(H+)+（A2-）.错误的是：A.在NaHA溶液中一定是c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)B.在Na2A溶液中一定是c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+)C.在NaHA溶液中c(Na+)+ 下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是A.10mL/mol0.5mol/L CH3COONa溶液与6ML 1mol/L盐酸混合:[cl-]>[na+]>[H+]>[oH-]B.0.1mol/LPH值为4的NaHB溶液中:[HB-]>[H2B]>[B2-]C.在NaHA溶液中一定有:[na+]+[h+]=[HA-]+[OH-]+[ 已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液pH=4.0,为什么在NaHA溶液中,一定有c(OH-)+c(A2-)=c(H2A)+c(H+) 在NAHA溶液中,一定有C(Na+) > c(HA― ) > c (OH―) > c 等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合 离子方程式写成HCO3+OH==H2O+CO2 为什么不行? 已知0.01mol/l 二元酸H2A溶液的PH=4,下列说法正确的是A在Na2A,NaHA两种溶液中,离子种类相同B在溶质的物质的量相等的Na2A,NaHA两种溶液中,阴离子总数相等CNaHA溶液的PH一定大于7D在Na2A溶液中一定有c( 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)这个等式错在哪? 离子平衡问题在NaHA溶液中：c(OH-)=c(HA-)+2c(H2A)+c(H+)-c(Na+)是为什么? 某酸式盐NaHA溶液中一定有:cOH-+cA2-= cH++cH2A 这句话为什么错了电荷守恒有c(Na+)+c(H+)==c(OH-)+c(HA-)+2*c(A2-)物料守恒有c(Na+)==c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)联立两个式子不就是c(OH-)+c(A2-)==c(H+)+c(H2A)吗 已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是 [ ]A．在Na2A、NaHA两溶液中,都含有5种离子,且种类相同 B．HA-水解的离子方程式为：HA-+H2OH3O++A2- C．在NaHA溶液中一定有：c(OH-)=c(HA-)+ 2 一个高中化学中离子浓度比较的问题某二元酸H2A在水溶液中发生电离：H2A H+ + HA―,HA― H+ + A2―.下列叙述不正确的是A、 在NaHA溶液中一定是：C(Na+) > c(HA― ) > c (OH―) > c (H+) B、 在Na2A溶液中一 0.1mol/L的NaHA溶液pH=2,比较各离子浓度大小 如果有H2A拿在哪里?c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) 中的哪里?OH前还是后 能说明0.1,mol/L的NaHA溶液一定呈酸性的是：①稀释时,溶液中c（OH-)增大②溶液的pH＜7③溶液中c（Na+)=C(A2-)④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好完全反应 我想问为什么啊? NaHA溶液PH>7,则c（Na+）=c(HA-)+c(H2A)+2c(A2-) 根据化学平衡知识,判断下列说法正确的是A已知NaHA溶液呈弱碱性,则该溶液中各种微粒浓度大小排列顺序为c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)B在小苏打溶液中存在下列关系：c(HCO3-)=c(Na+)-c(CO3^ 2-)-c(H2CO3)C向Ag 某酸式盐NaHA的水溶液呈碱性 HA-在水中电离大于水解 则NaHA溶液中 c（H2A）＜c某酸式盐NaHA的水溶液呈碱性 HA-在水中电离大于水解 则NaHA溶液中 c（H2A）＜c（A2- ） 为什么是错的 在NaHA溶液中（H2A为弱酸）,则其中的离子浓度大小Na+ >HA- > OH- > H+ > A2为什么错了?