NO和O2和H2O是生成HNO3吗

NO和O2和H2O是生成HNO3吗 4NO+3O2+2H2O=4HNO3答案说是O2把NO氧化成NO2,NO2再和水反应生成HNO3和NO,剩余的O2再把生成的NO氧化成NO2……这样一直循环,最终就全生成了HNO3但具体是如何推导出来的?还有4NO2+O2+2H2O=4HNO3 fe与h2so4生成feso4+h2,fe+hno3生成no+h2o.,fe与h2so4不能生成h2o和so吗 why?so+o2生成so3 H2O+3NO2=2HNO3+NO和O2+NO=NO2为什么可以合为2H2O+O2+4NO2=4HNO3?如果是H2O+3NO2=2HNO3+NO生成的NO与O2反应生成NO2再和水反应 不就一直会有NO剩余? /NO和O2反应生成NO2的方程式,和NO2与H2O反应生成HNO3的方程式. NO2和O2和水反应,已知反应物中的O2过量,则剩余气体是O2.但是从3NO2+H2O==2HNO3+NO看出,NO2会先和H2O反应生成NO,NO再和O2反应生成NO2(2NO+O2==2NO2),NO2和H2O反应后会生成NO,NO再与O2反应生成NO2.在这过程中虽 氨气和氧气反应生成什么?NH3+O2,这两个反应要生成什么哦?我看有生成NO+H2O的,也有N2+H2O的,还有生成HNO3的,到底是哪个啊?条件各是什么? NO2与H2O反映的问题1,NO2与H2O 反映生成 硝酸和NO 这句话是对的2,NO 与 O2 反映生成 NO2 这也是对的3,把化学方程式加起来 就有 4NO2+2H2O+O2=4HNO3 就是只生成4HNO3 了 这个是从数学的理论的得出 百思不得其解!氮氧化物计算题4NO2+O2+2H2O == 4HNO3 ,4NO+3O2+2H2O == 4HNO3虽然是由两个方程式叠加而得到的,但是原理想不通啊?因为觉得既然NO不能和水反应,NO2和水反应总会又生成NO,那么无论什么样 No2,O2,NO之间的反应,NO2和O2混合气体溶于水.若O2过量.则剩余O2.为什么?首先NO2+H2O=HNO3+NO 再NO+O2=NO2 这样反复循环 O2不是就没了吗?NO和O2的混合气体溶于水.若O2过量.则剩余O2.同理:首先NO+O2=NO2 再NO2+ HNO3+MG会生成什么?不应该是生成MG(NO)3和H2吗?为什么生成MG(NO3)2 + NO + H2O? 那NO2和H2O反应生成HNO3和NO的电子转移数是多少? 0.3molCu2S跟HNO3溶液恰好完全反应,生成Cu(NO3)2,H2SO4,NO和H2O,则未被还原的HNO3的物质的量是( ) 0.3摩尔Cu2s和HNO3溶液恰好完全反应生成NO/Cu(NO3)2/H2SO4/H2O则未被还原的HNO3物质的量是 配平NO+O2+NO2+H2O~HNO3 NO和O2同时溶于水时,溶质物质的量浓度计算按照 4NO + 3O2 + 2H2O == 4HNO3无论是NO与O2的比值为多少,HNO3的物质的量浓度应该都是1/39.2 mol/L但如果先计算两者反应生成NO2的量再进一步计算的话,好像 不是有2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,不是应该永远有一氧化氮生成吗?为什么还会有4NO2+O2+2H2O=4HNO3? N2H4和O2反应为什么会生成H2O和N2而不是H20和NO2或NO