高中氢氧燃料电池“阿波罗号飞船”所用的氢氧燃料电池的电极应为:负极:2H2+4OH--4e-=4H2O则正极反应为 - 该电池工作时,通氢气的一极发生- 反应 (填氧化、还原),每转移4摩电子
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/12/02 22:05:05
高中氢氧燃料电池“阿波罗号飞船”所用的氢氧燃料电池的电极应为:负极:2H2+4OH--4e-=4H2O则正极反应为 - 该电池工作时,通氢气的一极发生- 反应 (填氧化、还原),每转移4摩电子
高中氢氧燃料电池
“阿波罗号飞船”所用的氢氧燃料电池的电极应为:负极:2H2+4OH--4e-=4H2O
则正极反应为 - 该电池工作时,通氢气的一极发生
- 反应 (填氧化、还原),每转移4摩电子,电池内增加 摩水,负极附近溶液的PH值 ,(填升高、降低、不变),正极附近
[H+] (填升高、降低、不变)
我只想问问 每转移4摩电子,为什么电池内增加2mol不是4mol啊 T.T
高中氢氧燃料电池“阿波罗号飞船”所用的氢氧燃料电池的电极应为:负极:2H2+4OH--4e-=4H2O则正极反应为 - 该电池工作时,通氢气的一极发生- 反应 (填氧化、还原),每转移4摩电子
若电解质溶液是碱溶液则负极反应式为:2H2 + 4OHˉ-4eˉ== 4H20
正极为:O2 + 2H2O + 4eˉ== 4OHˉ
若电解质溶液是盐溶液则负极反应式为:2H2-4eˉ=4H(阳离子)
正极为:O2+4eˉ+2H2O=4OHˉ
总反应:2H2 +O2 = 2H20
负极产生4mol水
正极消耗2mol水
O2 + 2H2O + 4eˉ== 4OHˉ
该电池工作时,通氢气的一极发生
氧化 - 反应 (填氧化、还原), 每转移4摩电子,电池内增加 2 摩水,负极附近溶液的PH值 降低 ,(填升高、降低、不变),正极附近
[H+] (填升高、降低、不变) 升高
我...
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O2 + 2H2O + 4eˉ== 4OHˉ
该电池工作时,通氢气的一极发生
氧化 - 反应 (填氧化、还原), 每转移4摩电子,电池内增加 2 摩水,负极附近溶液的PH值 降低 ,(填升高、降低、不变),正极附近
[H+] (填升高、降低、不变) 升高
我只想问问 每转移4摩电子,为什么电池内增加2mol不是4mol啊
正极消耗了2mol
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